Question

【題目】某研究性學習小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質。（裝置中固定儀器未畫出）

（1）A中所裝試劑為銅片和 。（填試劑名稱），導管F的作用是 。（2）D中試劑為0.5 mol/L BaCl2溶液，實驗中無明顯現象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現白色沉淀，此沉淀的化學式為 ，證明SO2具有 性。

（3）裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液可以為 。

A．酸性高錳酸鉀溶液 B．品紅溶液 C．石蕊試液 D．藍色的碘—淀粉溶液

（4）實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現渾濁或沉淀。請推測可能原因，并設計實驗驗證。

可能原因： 。實驗驗證： 。

（5）E中Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性，預期觀察到的現象為 。

（6）指出上述裝置中一處明顯的不足： 。

Answer 1

【答案】

（1）濃硫酸；平衡氣壓（防止氣壓過低產生倒吸現象，也防止氣壓過大）以及反應結束后可以從導管中通入空氣，便于排出裝置內殘余的SO2

（2）BaSO4 ； 還原；

（3）B；

（4）SO2產生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導致迅速生成Ca(HSO3)2溶液。 取適量反應后D中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。（或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法。）

（5）溶液中出現淡黃色渾濁

（6）缺少尾氣處理裝置。

【解析】

試題分析：（1）A中Cu與濃硫酸發生反應產生SO2氣體，所以A所裝試劑為銅片和濃硫酸，導管F的作用是平衡氣壓，同時在反應結束后可以從導管中通入空氣，便于排出裝置內殘余的SO2。（2）D中試劑為0.5 mol/L BaCl2溶液，由于酸性HCl>H2SO3，所以不能與溶液的溶質發生復分解反應產生沉淀；觀察到實驗中無明顯現象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，由于在酸性條件下NO3-起硝酸的作用，硝酸具有強的氧化性，會反應產生SO42-，因此會出現白色硫酸鋇沉淀，此沉淀的化學式為BaSO4，證明SO2具有還原性。（3）A．酸性高錳酸鉀溶液褪色證明SO2具有還原性，錯誤；B．品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，正確；C．石蕊試液變為紅色，證明SO2具有酸性氧化物的性質，錯誤；D．藍色的碘—淀粉溶液褪色證明SO2具有還原性，錯誤；（4）實驗時，B中溶液褪色，說明有大量的SO2氣體產生，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現渾濁或沉淀。可能原因是SO2產生的快而多且其溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導致迅速生成可溶性的Ca(HSO3)2溶液，實驗驗證方法是：取適量反應后D中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成，若產生沉淀就證明產生了Ca(HSO3)2溶液。或加熱、加鹽酸，根據產生的SO2氣體可以使品紅溶液褪色證明；（5）E中Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性，由于酸性H2SO3>H2S，首先發生反應：SO2+H2O+ Na2S=Na2SO3+H2S，然后發生反應：SO2+2H2S=3S↓+ 2H2O,所以預期觀察到的現象為溶液中出現淡黃色渾濁；（6）無論是SO2還是H2S都是大氣污染物，都會導致環境污染，所以上述裝置中一處明顯的不足缺少尾氣處理裝置。