Question

紅磷（P）和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃和PCl₅，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示，圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)．已知PCl₅分解為PCl₃和Cl₂是可逆反應(yīng)．下列說法正確的是（ ）

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl₅生成
B．反應(yīng)2P（s）+5Cl₂（g）═2PCl₅（g）對應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-798 kJ?mol^-1
C．P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式為2P（s）+3Cl₂（g）═2PCl₃（g）△H=-306 kJ?mol^-1
D．其他條件不變，對于PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的反應(yīng)，增大壓強，PCl₅的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小

Answer 1

【答案】分析：由圖示可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式為P（s）+Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306 kJ/mol，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可得P（s）+Cl₂（g）=PCl₅（g）△-399kJ/mol，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響解答該題．
解答：解：A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆方向移動，不利用PCl₅生成，故A錯誤；
B．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可得P（s）+Cl₂（g）=PCl₅（g）△-399kJ/mol，則有反應(yīng)2P（s）+5Cl₂（g）═2PCl₅（g）對應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-798 kJ?mol^-1，故B正確；
C．P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式為P（s）+Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306 kJ/mol，題中物質(zhì)的量與反應(yīng)熱不對應(yīng)，故C錯誤；
D．其他條件不變，對于PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93 kJ/mol，增大壓強平衡向逆方向移動，PCl₅的轉(zhuǎn)化率減小，但平衡常數(shù)不變，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、外界條件對化學(xué)平衡移動的影響及反應(yīng)熱的計算等知識．解題中需注意：熱化學(xué)方程式中沒有標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱沒有呈現(xiàn)對應(yīng)的比例關(guān)系，不能正確判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．