Question

目前人們正研究開發一種高能電池--鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫為兩極，以Na⁺導電的β″Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應為2Na+xS

放電

充電

Na₂S_x．以下說法正確的是（　　）

• A、放電時，硫作負極，電極反應式為：xS+2e^-=S_x^2-
• B、放電時，電池中消耗4.6g Na，反應中轉移1.204×10²³個電子
• C、該反應一定是一個自發進行的吸熱反應
• D、放電時，電子從鈉極經外電路流向到硫極，再從硫極經內電路流向鈉

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：放電時，該電池為原電池，Na易失電子作負極、S為正極，負極反應式為Na-e^-=Na⁺，正極反應式為xS+2e^-=S_x^2-，原電池反應是自發進行的放熱的氧化還原反應，放電時，電子從負極沿導線流向正極，據此分析解答．

解答： 解：A．放電時，根據電池反應式知，S得電子作正極，故A錯誤；
B．放電時，Na作負極，電極反應式為Na-e^-=Na⁺，4.6gNa的物質的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，一個鈉原子失去一個電子，所以失去電子的物質的量為0.2mol，則反應中轉移1.204×10²³個電子，故B正確；
C．原電池反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應，則該反應一定是自發進行的放熱反應，故C錯誤；
D．放電時，電子不進入電解質，電解質中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原電池原理，正確判斷正負極上發生的反應是解本題關鍵，注意正極上電極反應式的書寫，易錯選項是D，明確內電路形成電流原因，為易錯點．