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下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物

B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D．由非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

【解析】金屬元素與非金屬元素一般形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素一般形成共價鍵，但AlCl3為共價化合物，銨鹽為離子化合物，A正確；不帶電的微粒質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)都相等，所以還可以是分子，B錯；第六周期含有32種元素，C錯；在PCl5中P原子最外層電子數(shù)是10，D錯。

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一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A．溶液中所有離子的濃度都減小

B．CH3COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大

D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系，增大容器的體積對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是（）

A．2SO2＋O22SO3

B．CO＋H2O(g)CO2＋H2

C．CO2(g)＋H2OH2CO3

D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練6-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

下列關(guān)系式中正確的是（）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形

成的常見化合物或者離子不可能是（）

A．只含極性鍵的共價化合物

B．含非極性鍵的共價化合物

C．陰陽離子個數(shù)之比為1∶1的離子化合物

D．可形成雙核離子或者四核離子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列

問題：

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號表示，下同)。

(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為＞。

(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：。

③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(X)、n(Y)、n(Z)，它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z。下列說法正確的是（）