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（12分）已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—¹。
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中能說明該反應已達平衡的是     。
a．v(N₂O₄)_正＝2 v(NO₂)_逆
b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N₂O₄，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO₂)＝0.06 mol，則v(NO₂) =       ，t℃時反應N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常數K=      。若向容器內繼續通入少量N₂O₄，則平衡       移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO₂的體積分數       原平衡時NO₂的體積分數(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO₂(g)N₂O₄(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是       。

（1）bd（2）0.001 mol·L^－¹·s^－¹（或0.06 mol·L^－¹·min^－¹） 0.075 向逆反應方向小于
（3）BD （每空2分，共12分）

解析

練習冊系列答案

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已知可逆反應N₂O₄(g) 2NO₂(g) 在873K時,平衡常數K₁=1.78×10⁴,轉化率為a%,在1273 K時,平衡常數K₂= 2.8×10⁴,轉化率為b%,則下列敘述正確的是

A．由于K₂>K₁,所以a>b

B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H>0

C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H<0

D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省七市（州）高三4月聯考模擬試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

I.科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN₂和6molH₂，反應達平衡時生成NH₃的濃度為0.5mol/L，并放出QkJ熱量，該反應的熱化學方程式可表示為______。

II.已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H＝＋57.20kJ/mol。

在100⁰C時，將0.100molN₂O₄氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)/mol	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂)/mol	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

(1)該反應的平衡常數表達式為______；從表中數據分析：c₁ ______c₂、c₃______c₄(選填“>”、“<”或“=”）。

(2)在右圖中畫出并標明此反應中N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應開始至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為______。

(4)若起始時充入NO₂氣體0.200mol，則達到平衡時NO₂ 氣體的轉化率為______；其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是______ (填字母）。

A.減小NO₂的濃度 B.降低溫度 C.增加NO₂的濃度

D.升高溫度 E.再充入一定量的He

(5)向容積相同、溫度分別為T₁和T₁的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂，發生反應：2NO₂ N₂O₄(g) (g) △H＝－57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂。巳知T₁<T₂,則a₁____a₂ (選擇A、B、C、D填空）。

A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三10月階段練習化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—¹。

（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中能說明該反應已達平衡的是。

a．v(N₂O₄)_正＝2 v(NO₂)_逆

b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N₂O₄，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO₂)＝0.06 mol，則v(NO₂) = ，t℃時反應N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常數K= 。若向容器內繼續通入少量N₂O₄，則平衡移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO₂的體積分數原平衡時NO₂的體積分數(填“大于”、“小于”或“等于”)。