Question

（2011?梅州二模）某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H＜0，下列說法正確的是（　　）

A．用高效催化劑，可使CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO₂和H₂的物質(zhì)的量比為1：3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．及時(shí)分離出CH₃OH和H₂O可提高CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率

D．升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

Answer 1

分析：A、根據(jù)催化劑對化學(xué)平衡的影響判斷；
B、根據(jù)正逆反應(yīng)速率是否相等平衡是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
C、根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析反應(yīng)物減少對化學(xué)平衡的影響；
D、根據(jù)溫度對該反應(yīng)的影響判斷升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變化．

解答：解：A、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，所以使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗CO₂和H₂的物質(zhì)的量比為1：3時(shí)，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、及時(shí)分離出CH₃OH和H₂O，化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，反應(yīng)物CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)．