Question

5．現有100g過氧化氫溶液，測得其中含氫元素的質量分數為8%，加入8gCuSO₄作催化劑制取氧氣，充分反應后所得溶液（無晶體析出）中溶質的質量分數為（　　）

• A． 7.4%
• B． 10%
• C． 8%
• D． 11.1%

Answer 1

分析 由于該反應會生成氧氣和水，而氫元素最終會存在于反應后的水中，且質量不會變化，所以可依據化學式的有關計算求出反應后水的質量，即溶劑的質量，而溶質的質量即為硫酸銅的質量，據此分析解答．

解答 解：設反應后水的質量是xg．
由于雙氧水分解過程中只放出氧氣，故反應過程中H元素的質量守恒，故有：
xg×$\frac{2}{18}$=100g×8%
解得x=72g
待雙氧水分解完全后，所得的溶液即為硫酸銅溶液，且由于硫酸銅做催化劑，故反應前后質量不變，故所得溶液的溶質質量分數=$\frac{8g}{8g+72g}$×100%=10%
故選B．

點評 此題是對元素質量守恒的考查，解題的關鍵是掌握有關反應的前后氫元素的質量不變，以此為突破口分析解答即可．