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5.現有100g過氧化氫溶液,測得其中含氫元素的質量分數為8%,加入8gCuSO4作催化劑制取氧氣,充分反應后所得溶液(無晶體析出)中溶質的質量分數為(  )
A.7.4%B.10%C.8%D.11.1%

分析 由于該反應會生成氧氣和水,而氫元素最終會存在于反應后的水中,且質量不會變化,所以可依據化學式的有關計算求出反應后水的質量,即溶劑的質量,而溶質的質量即為硫酸銅的質量,據此分析解答.

解答 解:設反應后水的質量是xg.
由于雙氧水分解過程中只放出氧氣,故反應過程中H元素的質量守恒,故有:
xg×$\frac{2}{18}$=100g×8%
解得x=72g
待雙氧水分解完全后,所得的溶液即為硫酸銅溶液,且由于硫酸銅做催化劑,故反應前后質量不變,故所得溶液的溶質質量分數=$\frac{8g}{8g+72g}$×100%=10%
故選B.

點評 此題是對元素質量守恒的考查,解題的關鍵是掌握有關反應的前后氫元素的質量不變,以此為突破口分析解答即可.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.據統計,金屬腐蝕造成的損失遠遠超過火災、水災等自然災害的總和,越來越被世界各國所重視,下面金屬的防腐措施中,使用犧牲陽極的陰極保護法的是(  )
A.汽車底盤噴涂油漆B.摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀
C.地下鋼管連接鋅塊D.鋼閘門連接電源負極

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式正確的是(  )
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法不正確的是(  )
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.有科學家預言,氫能將成為21世紀的主要能源,而且是一種理想的綠色能源.
(1)氫能被稱為綠色能源的原因是無污染(任答一點)
(2)在101KP下,2g氫氣完全燃燒生成液態水放出285.8kJ的熱量,請回答下列問題
①該反應生成物總能量小于反應物總能量(填“大于”,“小于”或“等于”)
②氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
③該反應的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態水放出241kJ的熱量,已知H-H鍵能為436kJ•mol-1,O=O鍵能為498kJ•mol-1,計算H-O鍵能為463kJ•mol-1
(3)氫能的存儲是氫能利用的前提,科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni,已知:
Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3
則△H3=+84.6kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+.取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCL溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中(  )
A.至少存在5種離子
B.Cl-一定存在,且 c (Cl-)>0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+-定不存在,K+可能存在

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是(  )
A.化合物      的分子式為C13H9O4N2
B.CH3(CH22CH3與CH(CH33具有不同數目的一氯代物
C.在一定條件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發生反應
D.石油的裂化、裂解屬于化學變化,煤的氣化、液化則屬于物理變化

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.下列各組物質中全屬于有機物的是A、D;屬于烴的是D.
A.CH4、C2H5OH、C6H12O6(葡萄糖)、(C6H10O5n(纖維素)
B.CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl
C.C2H2、H2O2、CCl4、C2H6
D.CH4、C2H6、C2H2、C6H6

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)提取氧化鋁操作過程如圖:

(1)沉淀A中主要含有SiO2(填化學式),沉淀B中含有Fe(OH)3(填化學式);
(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾;
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(4)寫出(Ⅳ)步驟中氫氧化鋁加熱分解的化學方程式:2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.

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