Question

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�

實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+
B	左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	白色固體先變?yōu)榈�黃色，后變?yōu)楹谏?/TD>	溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D	錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁	非金屬性：Cl＞C＞Si

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：A．左燒杯中鐵為正極，Al為負(fù)極，右邊燒杯中銅為正極，F(xiàn)e為負(fù)極；
B．氯氣能將溴離子、碘離子全氧化；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動；
D．最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的非金屬性越強(qiáng)．

解答：解：A．左燒杯中鐵為正極，Al為負(fù)極，右邊燒杯中銅為正極，F(xiàn)e為負(fù)極，所以金屬的活潑性：Al＞Fe＞Cu，金屬越活潑，其陽離子的氧化性越弱，所以氧化性：Al³⁺＜Fe²⁺＜Cu²⁺，故A錯誤；
B．氯氣能將溴離子、碘離子全氧化，該裝置不能說明溴氧化碘離子，所以不能得出氧化性Br₂＞I₂，故B錯誤；
C．白色固體先變?yōu)榈�黃色，后變?yōu)楹谏�，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則K_sp為AgCl＞AgBr＞Ag₂S，故C正確；
D．由裝置發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)可知，酸性為：鹽酸＞碳酸＞硅酸，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的非金屬性越強(qiáng)，由于鹽酸不是最高價含氧酸，所以不能比較Cl和C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及電化學(xué)、氧化性比較、沉淀的轉(zhuǎn)化、酸性及非金屬性比較等，側(cè)重反應(yīng)原理的考查，題目難度不大