Question

11．某金屬與鹽酸反應時，生成H₂的質量與消耗金屬質量的關系如圖所示，此金屬可能是（　�。�

• A． 純鋅
• B． 純鐵
• C． 鎂鋁合金
• D． 銅鐵合金

Answer 1

分析 依據生成氫氣的質量計算物質的量、計算電子總數，得到金屬的摩爾電子質量，分別計算選項中的金屬的摩爾電子質量結合平均值分析判斷．

解答 解：圖象可知30g金屬反應生成氫氣質量為1g，生成氫氣電子轉移$\frac{1g}{2g/mol}$×2=1mol，金屬混合物平均電子摩爾質量=$\frac{30g}{1mol}$=30g/mol，
A、純鋅摩爾電子質量=$\frac{65}{2}$=32.5，不能平均到30，故A不符合；
B、純鐵摩爾電子質量=$\frac{56}{2}$=28，不能平均到30．故B不符合；
C、鎂鋁合金，鎂摩爾電子質量=$\frac{24}{2}$=12，鋁摩爾電子質量=$\frac{27}{3}$=9，不能平均到30，故C不符合；
D、銅于鹽酸不反應，相當于大30，鐵摩爾電子質量為28，可以平均到30，故D符合；
故選D．

點評 本題考查化學方程式計算，為高頻考點，采用平均摩爾質量法分析解答即可，注意轉移電子守恒的靈活運用，題目難度不大．