Question

9．25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（K_sp）分別是：

AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

下列說法正確的是（　　）

• A． 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
• B． 將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，不能得到黑色沉淀
• C． 在5mL1.5×10^-5 mol•L^-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10^-3mol•L^-1的AgNO₃溶液，不能觀察到白色沉淀
• D． 在燒杯中放入6.24 g 硫酸銀固體，加200 g 水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL，溶液中Ag⁺ 的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．結構相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小；
B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，從沉淀平衡移動的角度分析；
C．根據(jù)溶度積計算，當離子的濃度冪之積大于Ksp時，能生成沉淀，否則不生成沉淀；
D．硫酸銀難溶于水，加入200g水為飽和溶液，可結合Ksp計算．

解答 解：A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積依次減少，結構相似，溶度積越小，溶解度越小，故A錯誤；
B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，可得到黑色沉淀，故B錯誤；
C．在5mL1.5×10^-5 mol•L^-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10^-3mol•L^-1的AgNO₃溶液，混合后，c（Cl^-）=1.5×10^-5mol/L×$\frac{5}{5+0.05}$，c（Ag⁺）=1.0×10^-3mol/L×$\frac{0.05}{5+0.05}$，則c（Cl^-）×c（Ag⁺）=1.5×10^-5mol/L×$\frac{5}{5+0.05}$×1.0×10^-3mol/L×$\frac{0.05}{5+0.05}$＜1.8×10^-10，則沒有沉淀生成，故C正確；
D．硫酸銀難溶于水，加入200g水為飽和溶液，c（Ag⁺）=2（SO₄^2-），c（Ag⁺）=$\root{3}{2×1.4×1{0}^{-5}}$mol/L=3×10^-2mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，本題注意根據(jù)溶度積計算，理解溶度積的意義，比較溶解度與溶度積之間的關系．