50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
A．在稀硫酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液導電性增強
B．飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）＝2c（CO32-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+） + c（OH-）c（Cl-）+ c（H+）
D．pH＝12的NaOH溶液中：c（OH－）＝1.0×10－2 mol·L-1
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源：2016屆廣東省順德市高三上第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
部分弱電解質的電離平衡常數如下表：
弱電解質 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3·H2O |
電離平衡常數 (25 ℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
下列說法不正確的是
A．結合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25 ℃時，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V(鹽酸)＞V(氨水)
D．HCN + HCOONa = NaCN + HCOOH
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
① 標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L
②0.5molH2所占體積為11.2L
③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L
④標準狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol
⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B)
C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用Pt作電極，電解串聯電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，當產生0.56L（標況）Cl2時，停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（混合后溶液體積為500mL）
A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是
A．C元素的最高正價為+7價
B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A2-＞C-＞B2+
D．還原性：A2-＜C-
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ•mol-1，強酸、強堿稀溶液反應的中和熱為△H=-57.3kJ•mol-1，則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于
A．-69.4 kJ/mol B．-45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（一）如圖所示，甲、乙是電化學實驗裝置，請回答下列問題：
若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式是_________________________________
②乙中總反應的離子方程式為___________________________________
③若乙中含有0.10 mol·L-1NaCl溶液400mL，當陽極產生的氣體為560mL（標準狀況下）時，溶液的pH=_____________（2分）（假設溶液體積變化忽略不計），轉移電子的個數為____________
（二）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景。其工作原理如上圖所示，回答下列問題：
①該燃料電池中正極通入的物質是__________；
負極發生的反應式為：__________________________
②電池工作時，OH- 移向極________（“a”或“b”）
③當電池放電轉移5mol電子時，至少消耗燃料肼________g
(三)全釩液流電池的結構如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態的離子、H+和SO42﹣．電池放電時，負極的電極反應為：V2+﹣e﹣=V3+．
①電池放電時的總反應方程式為___________________________
充電時，電極M應接電源的_________ 極
②若電池初始時左、右兩槽內均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前 需先充電激活，充電過程陰極區的反應分兩步完成：第一步VO2+轉化為V3+；第二步V3+轉化為V2+．則第一步反應過程中陰極區溶液n（H+）_________
_（填“增大”、“不變”或“減小”） （1分），陽極的電極反應式為_________________________
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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學平衡常數K的說法中，正確的是( )
A．K的大小與起始濃度有關
B．溫度越高，K值越大
C．K值越大，反應物的轉化率越大
D．K值越大，正向反應進行的程度越小
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