Question

我國從澳大利亞進口的某高爐生鐵（用A表示）的成分如下（其余是鐵）：

C	Si	Mn	P	S
4.070%	2.900%	0.495%	0.165%	0.010%

（1）稱取100.000g A經過一系列處理(最后一步是在空氣中灼燒)后，錳全部轉變為某種氧化物，其質量為0.687g，則其化學式為         。
（2）磷肥的肥效以相當含P₂O₅多少來表示。煉鋼時，P元素形成爐渣Ca₃(PO₄)₂，后者再與濃硫酸反應制得普通過磷酸鈣［即普鈣，成分是CaSO₄、Ca(H₂PO₄)₂和少量其它雜質］。若某普鈣中Ca(H₂PO₄)₂的質量分數為45.25%，則含P₂O₅的質量分數為           %。
（3）錳的質量分數為30%的高錳鋼有很好的性能，可制作火車車輪。將A冶煉成含碳0.4%、含錳30%的高錳鋼（設鐵無損耗，其它雜質已除去，可補充錳），則100噸A可制得高錳鋼
              噸。
（4）某煉鋼廠的煙塵成分和質量分數如下表：

	FeO	Fe2O3	CaO
煙塵煅燒前（%）	86.40	4.00	9.60

為了減少煙塵的排放，將煙塵與CO混合后在空氣中煅燒，得到鐵的氧化物和CaO的燒結物，其中CaO的質量分數為8.92%（金屬元素無損耗），燒結物分離出CaO后，鐵的氧化物的組成和物質的量之比如何 (若無確定值，請表示某組分物質的量分數的取值范圍)？

Answer 1

(共10分)
（1）Mn₃O₄（2分）（2）≥27.46（2分，答等于的扣1分）（3）132.701（2分）
（4）反應后固體混合物中 n(Fe):n(O)=1：1.4
①若是FeO和Fe₂O₃的混合物，則它們的物質的量之比為1：2；
②若是Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物，則它們的物質的量之比為1：1；
③若是FeO和Fe₃O₄的混合物，不合理；
④若是FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物，50%＜Fe₂O₃的物質的量分數＜66.7%（用其它2種物質表示亦可）。 （以上各1分）

解析