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【題目】制備Al2Fe(SO4)4·24H2O的實(shí)驗(yàn)中,對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH進(jìn)行處理。常溫下, 分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后溶液中大量存在的一組離子正確的是

A. 通入足量氨氣:NH4+SO42-OH-AlO2-

B. 加入過(guò)量漂白粉溶液:Ca2+Fe3+Cl-C1O-

C. 加入過(guò)量稀硝酸:Al3+Fe2+H+NO3-SO42-

D. 加入足量 Na2O2Na+SO42-OH-AlO2-

【答案】D

【解析】A.鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,不會(huì)生成AlO2-,故A錯(cuò)誤;B加入過(guò)量漂白粉溶液,漂白粉中含有次氯酸鈣和氯化鈣,次氯酸鈣將亞鐵離子氧化為鐵離子,Ca2+SO42-幾乎完全沉淀(硫酸鈣微溶)過(guò)量的C1O-Al3+Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀,最終溶液中存在Ca2+Cl-C1O-,故B錯(cuò)誤;C.加入過(guò)量稀硝酸后,溶液中Fe2+H+NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故C錯(cuò)誤D.加入足量Na2O2過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉將Fe2+完全沉淀,將鋁離子轉(zhuǎn)化為AlO2-最終溶液中存在Na+SO42-OH-AlO2-,故D正確;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷腈化合物含有3種元素,且分子中原子總數(shù)小于200.10mol PCl50.10mol NH4Cl恰好完全反應(yīng),生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。

1)推算磷腈化合物的相對(duì)分子質(zhì)量(提示:Mr>300)。

2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖,而且病情越重,含糖量越高。所以,從前在醫(yī)療上把氫氧化鈉和硫酸銅溶液加入病人的尿液中,加熱后通過(guò)觀察是否有紅色沉淀來(lái)判斷病情。請(qǐng)分析,以下哪些藥品和新制Cu(OH)2共熱會(huì)有類似的現(xiàn)象(  )

①淀粉 ②福爾馬林 ③纖維素 ④蟻酸 ⑤甲酸乙酯 ⑥乙酸甲酯 ⑦甲酸鈉 ⑧蔗糖 ⑨白酒 ⑩食醋 麥芽糖

A. 全部 B. ①③④⑤⑨

C. ②④⑤⑦ D. ②④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測(cè):H2+Br2=2HBr。但類比是相對(duì)的,如根據(jù)2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推測(cè)2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是錯(cuò)誤的,應(yīng)該是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各組類比中正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,推測(cè):所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

B. 由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推測(cè):2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C. 鋁和硫直接化合能得到Al2S3, 推測(cè):鐵和硫直接化合也能得到 Fe2S3

D. 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑,推測(cè):Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A. 焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B. 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

C. 焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D. 在其他條件不變時(shí),使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是( )

A. KClO3在反應(yīng)中得到電子 B. ClO2是氧化產(chǎn)物

C. H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D. 1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將某CuO和銅粉的混合物樣品加入到混有H2SO4Fe2(SO4)3溶液中樣品完全溶解時(shí)溶液中Fe3+Fe2+Cu2+H+四種離子物質(zhì)的量之比為1:4:3:1不考慮鹽的水解及溶液體積的變化。若測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH=1,則原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為

A. 0.50 B. 0.15 C. 0.10 D. 0.05

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】與100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液中Na+離子濃度相同的是

A. 10 mL 2mol/L Na2SO4溶液 B. 50 mL 0.4 mol/L NaCl溶液

C. 20 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液 D. 200 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池,該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣,所用燃料為氫氣,電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO32-。下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池可在常溫或高溫時(shí)工作

B. 負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH-2e=2H2O

C. 該電池工作時(shí)負(fù)極有CO2生成

D. 該電池供應(yīng)1molH2O,同時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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