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實驗中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na2CO3固體的質量分別為 ( )。

A.950 mL;201.4 g

B.1 000 mL;212.0 g

C.100 mL;21.2 g

D.500 mL;100.7 g

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北冀州中學高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知下列熱化學反應方程式:

①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g);△H=-26.7 kJ/mol

②3Fe2O3(s)+ CO(g)═2Fe3O4(s)+ CO2(g);△H=-50.75kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g);△H=-36.5kJ/mol

則反應FeO(s)+CO(g)=Fc(s)+CO2 (g)的焓變為( )

A.+7.28kJ/mol B.-7.28 kJ/mol

C.+43.65kJ/mol D.-43.68 kJ/mol

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省等三校高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

乙烷與氯氣的取代反應中,最多有幾種有機產物?( )

A.6種 B.7 種 C.8種 D.9種

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用10mL0.1mol/L的BaCl2 溶液恰好使相同體積的硫酸鐵,硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的SO42-全部轉化為BaSO4沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是( )

A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省高二下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某同學在實驗室中進行如下實驗:

編號

實驗

現象

沒有明顯變化,溶液仍為無色

有沉淀生成,溶液為藍色

有無色氣體放出

以下結論正確的是( )

A.Ⅰ中無明顯變化,說明兩溶液不反應

B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2

C.Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn===Zn2++H2↑

D.Ⅲ中發生的反應不是離子反應

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林長春外國語高一下期末理科化學試卷(解析版) 題型:填空題

在一定溫度下將足量的炭和2 mol水蒸氣混合于1 L的密閉容器中,發生如下反應:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),

(1)該反應平衡常數K的表達式

(2)已知在700 ℃時,該反應的平衡常數K1=0.6,1000 ℃時,該反應的平衡常數K2為1.0,則該反應為的ΔH (填“<0”或“>0”)。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。(填編號)

A、容器中氣體的密度不變

B、生成a mol CO的同時消耗a mol H2

C、c(H2O)=c(CO)

D、混合氣體的平均相對分子質量不變

(4)在1 000 ℃下,某時刻CO的物質的量為1.0 mol,則此時v正________v逆(填“>”、“=”或“<”),此時H2O(g)的轉化率為________

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林長春外國語高一下期末理科化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,對于反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.平衡狀態由A變到B時,平衡常數K(A) = K(B)

B.將1 mol氮氣、3 mol氫氣,置于1 L密閉容器中發生反應,放出的熱量為92.4 kJ

C.升高溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小

D.上述反應達到平衡后,增大H2濃度,平衡正向移動,H2轉化率增大

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江鶴崗一中高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

標準狀況下,將aLH2和Cl2的混合氣體點燃,充分反應后,將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩余,測得反應后溶液中含Cl―、ClO―、ClO3―,且三者物質的量之比為8:1:1,則原混合氣體中H2的物質的量( )

A.a/2mol B.(a/22.4-b)mol C(a/22.4-b/2)mol D.b/2mol

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中進行的反應:N2+O2 2NO,不能加快該反應的反應速率的是( )

A.縮小體積

B.充入少量NO氣體

C.體積增大到原來的2倍

D.升高溫度

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同步練習冊答案
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