Question

填寫下列空白：
（1）34gNH₃共有______mol原子，0.1molH₂S共約有______個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質量比為______，含有的分子數目之比為______．等質量的NH₃和H₂S中分子數目之比為______．
（2）在標準狀況下，35.5gCl₂的體積約是______L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質的量是______mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為ag?cm^-3的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是（a/______）mol/L．
（3）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃?10H₂O晶體質量為______．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內容是______；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質的量濃度為______．

Answer 1

解（1）氨氣的物質的量為

34g

17g/mol

=2mol，含有2mol×4=8mol原子；0.1molH₂S共含有0.2mol氫原子，含有氫原子的數目為6.02×10²³×0.2=1.204×10²³；同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體，含有相同的物質的量，質量比就等于它們的摩爾質量之比，質量比為17：34=1：2，物質的量比等于分子數之比，分子數比為1：1；
等質量的氨氣與氯化氫，分子數目之比與摩爾質量成反比，分子數之比為34：17=2：1，
故答案為：8；1.204×10²³；1：2；1：1；2：1；
（2）標況下，35.5g氯氣的物質的量為0.5mol，體積為11.2L，與氫氣反應生成氯化氫，需要消耗氫氣物質的量為0.5mol；0.5mol氯氣反應生成1mol氯化氫，氯化氫的質量為36.5，溶液的體積為：

1000g+36.5g

1000ag/L

，氯化氫溶液的濃度為：

1mol

1000g+36.5g 1000ag/L

=

a

1.0365

mol/L，
故答案為：11.2；0.5；1.0365；
（3）配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃?10H₂O晶體的物質的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，質量為286g/mol×0.1mol=28.6g，標簽上的內容為0.2mol/L Na₂CO₃溶液，若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，碳酸鈉的濃度為0.1mol/L，溶液中Na⁺的物質的量濃度為0.2mol/L，
故答案為：28.6g；0.2mol/LNa₂CO₃溶液；0.2mol/L．