已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH= -572KJ/mol
若在標準狀況下，將H2和O2組成的混合氣體點燃爆炸后，再恢復到標準狀況下，氣體總體積減少33.6升，計算反應過程中放出的熱量是多少？（要求簡要解析）
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1； CO(g)+ 
O 2(g) 
CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1。
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成
A.2∶1 B.1∶
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省高三綜合測試（三）（理綜）化學部分 題型：選擇題
下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>O，則金剛石比石墨穩定
B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1) △H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol
C．含20.0 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該條件下稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：
D．已知
則△H1>△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是w w w.ks 5u.c o m
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ· mol—1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol—1
則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量
C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則金剛石比石墨穩定
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>O，則金剛石比石墨穩定
B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1) △H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol
C．含20.0 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該條件下稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：
D．已知
則△H1>△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ）
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－483.6 kJ· mol–1，則2molH2(g)和1molO2(g)所含有的總能量比2mol H2O(l)所含有的總能量少483.6kJ
B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1＜△H2 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩定
D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g) △H＞0，則該反應在任何條件下均不能自發進行
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，所以應該生成水的物質的量是1mol。所以放出的熱量是
。
