.實驗室中用Cu和稀HNO3反應制取NO，反應的方程式是：
。
反應中被氧化的物質是 ，被還原的元素是 ，
氧化產物是 ，還原產物是 ，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ，硝酸所表現的性質是 。
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（1）化學實驗必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是___________（選填字母）。
A.氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣
B.蒸餾石油時，加熱一段時間后發現未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片
C.實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中
D.配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中
E.皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液
F.制乙烯時，用量程為300 ℃的溫度計代替量程為200 ℃的溫度計，測反應液的溫度
（2）間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：
I2+I-====
，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞
。
析出的I2可用c mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定：2
+
====
+3I-。
準確稱取a g膽礬試樣，置于250 mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50 mL蒸餾水、5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5 min，充分反應后，加入1—2 mL 05%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去V mL標準液。
①實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是：______________________。
②實驗中加入5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，你認為硫酸的作用是：_______________________。
③本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：_____________________________________。
④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：____________________________________________________________________。
⑤根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數為w(Cu)=______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室中用Cu和稀HNO3反應制取NO，反應的方程式是：
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反應中被氧化的物質是 ，被還原的元素是 ，
氧化產物是 ，還原產物是 ，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ，硝酸所表現的性質是 。
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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題
下列關于實驗現象的描述不正確的是
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