Question

10．測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應(yīng)生成 CaC₂O₄沉淀，將沉徙用稀硫酸處理得H₂C₂O₄溶液．
②將①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氣化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺．
③終點時用去20mL l.0×l0^-4 mol．/L的KMnO₄溶液．
（1）寫出用KMn04滴定H₂C₂O₄的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O．
（2）判斷滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO₄溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）③步驟中取酸性KMnO₄溶液溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的血鈣質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）計算：血液中含鈣離子的濃度為2.5×10^-3mol/L．

Answer 1

分析 （1）用酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳，錳離子和水，結(jié)合電荷守恒、電子守恒和原子守恒書寫；
（2）利用高錳酸鉀溶液的紫紅色指示反應(yīng)的終點，顏色變化后半分鐘不變證明反應(yīng)達到終點；
（3）③步驟中取酸性KMnO₄溶液溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，消耗標準溶液體積增大；
（4）5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2KMnO₄的定量關(guān)系計算；

解答 解：（1）用酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液，高錳酸鉀具有強氧化性能氧化草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳，錳離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O；
（2）判斷滴定終點的方法是：當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO₄溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO₄溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）③步驟中取酸性KMnO₄溶液溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，消耗高錳酸鉀溶液體積增大，計算測得的血鈣質(zhì)量分數(shù)偏大，
故答案為：偏大；
（4）定量關(guān)系可知，5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2KMnO₄，
                                5                               2
                                n                            0.020L×l.0×l0^-4 mol/L
n=5.0×10^-6mol，
血液中含鈣離子的濃度=$\frac{2.5×1{0}^{-3}mol}{0.002L}$=2.5×10^-3，
故答案為：2.5×10^-3；

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)滴定實驗過程、定量計算和物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．