Question

一定條件下，可逆反應C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是   （  ）

A．①②③④

B．①③

C．①②

D．①③④

Answer 1

B

解析試題分析：影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等。①升高溫度，化學反應的正反應、逆反應的速率都加快。②由于碳單質是固體，所以增加反應物C的用量，化學反應速率不變。③縮小反應體系的體積。反應物、生成物的濃度都增大，反應速率加快。④減小體系中CO的量即減小生成物的濃度。在這一瞬間，由于反應物的濃度不變，正反應速率不變。生成物的濃度減小，V_正＞V_逆，化學平衡正向移動。隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小 ，正反應速率逐漸減慢，最終正反應、逆反應速率相等，達到新的平衡狀態。故上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是 ①③。選項為：B。
考點：考查外界條件對化學反應速率的影響。