某工廠排出的污水中含有大量的Fe
2+、Zn
2+、Hg
2+離子．以下是某學習小組的同學設計的除去上述金屬離子，回收綠礬、皓礬（ZnSO
4?7H
2O）和汞的探究方案．
已知：K
SP（FeS）=6.3×10
-18mol
2?L
-2，K
SP（HgS）=6.4×10
-53mol
2?L
-2K
SP（ZnS）=1.6×10
-24mol
2?L
-2藥品：NaOH溶液、Na
2S溶液、稀硫酸、鐵粉 稀硝酸、稀鹽酸
[實驗方案]
[問題探究]
（1）步驟Ⅰ中加入Na
2S溶液時，三種金屬離子形成沉淀的先后順序為
．
（2）步驟Ⅱ中FeS溶解的離子方程式：
．
（3）步驟Ⅲ中涉及反應的離子方程式 Zn
2++4OH
-═ZnO
+2H
2O和
．
（4）步驟Ⅲ和步驟Ⅵ發生的相關反應，說明Zn（OH）
2屬于
_．
（5）欲實現步驟Ⅴ，需加入的試劑為
、
．步驟Ⅴ中從FeSO
4溶液濃縮結晶得到FeSO
4?7H
2O時，需加稀硫酸的原因是
．
（6）步驟Ⅳ常用的方法是加熱法，但在空氣中加熱HgS 會污染環境，其原因可能
．
