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與6 g尿素[CO(NH2)2]含氮物質的量不相同的物質是

A．3.4 g NH3　　　　　　        B．0.1 mol NH4NO3

C．6 g NH4NO3                    D．13.2 g(NH4)2SO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇二模）氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點．
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ?mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ?mol-1
則a為
+72.49
+72.49
．
（2）反應2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中進行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉化率的情況．

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為：A.0.6～0.7       B.1～1.1        C.1.5～1.61
生產中應選用水碳比的數值為
A
A
（選填序號）．
②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是
氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉化率增加不大，提高了生產成本
氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉化率增加不大，提高了生產成本
．
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：
NO+NO2+H2O=2HNO2      2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳．若煙氣中V（NO）：V（NO2）=5：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=
1：1
1：1
（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）．
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為
5
5
%．
（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．生產中可分離出的物質A的化學式為
NH4Cl
NH4Cl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經濟中占有重要地位．
（1）合成氨工業中，合成塔中每生成2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業合成氨的熱化學方程式是
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
．
②若起始時向容器內放入2mol N2 和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
③已知：（如圖1所示）

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于
391
391
kJ．
（2）工業生產尿素的原理是以NH3 和CO2 為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H20（l），該反應的平衡常數和溫度的關系如表所示：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①△H
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3 和CO2 的物質的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，碳比（x）與CO2 平衡轉化率（α）的關系如圖2所示．α 隨著x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移動
c（NH3）增大，平衡正向移動
．
③圖2中的B點處，NH3的平衡轉化率為
32%
32%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知a、e、I為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

物質A由a、e構成，B、C、D、K都是單質，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示，反應①-⑤都是用于工業生產的反應，⑥、⑦反應中個別產物在圖中略去．
請填寫下列空白：

（1）a的結構示意圖：
J分子的極性
極性分子
極性分子
，在F的晶體中，與a離子距離最近且相等的a離子個數為
12
12
個．
（2）寫出下列反應的離子反應方程式：
H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩定結構，寫出該反應的化學方程式
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

（4）L是由3種元素構成的分子，能與I以1：2的物質的量之比反應生成尿素CO（NH2）2和物質H，寫出L的電子式
；
（5）反應③用于工業生產時應在
合成塔
合成塔
中進行（填設備名稱）；反應④用于工業生產時為了防止B和C混合反應產生危險，
所使用的一種特殊材料的名稱為
離子交換膜
離子交換膜
，在該工業生產中它還具有的作用是
只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應
只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應
．
（6）常溫下，實驗室模擬工業反應④的過程如圖所示，標況下，當電極上產生 112ml（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=
13
13
．（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），此時鋅錳干電池中消耗鋅
0.325
0.325
克．

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科目：高中化學 來源：重難點手冊　高中化學·必修1　配人教版新課標 人教版新課標 題型：013

與6 g尿素[CO(NH2)2]含氮物質的量不相同的物質是

[　　]

A．

3.4 g　NH3

B．

0.1 mol　NH4NO3

C．

6 g　NH4NO3

D．

13.2 g　(NH4)2SO4

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同步練習冊答案
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