下列判斷錯誤的是( )
A．沸點：NH3>PH3>AsH3
B．熔點：SiO2>NaCl>CH4
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．堿性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3
科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省惠州市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
食鹽(NaCl)是生活中常用的調味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關于這兩種物質的說法正確的是( )
A．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的離子鍵
B．HCl的電子式是
C．HCl是共價化合物，但溶于水時電離出H＋和Cl－
D．NaCl熔化時破壞共價鍵
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗裝置能達到實驗目的是（夾持儀器未畫出） （ ）
A．A裝置用于檢驗溴丙烷消去產物
B．B裝置用于石油的分餾
C．C裝置用于實驗室制硝基苯
D．D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省、永年二中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問題：
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 其單質是密度最小的物質 |
B | 陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一 |
C | 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物 |
D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期 |
E | 與C同周期，原子半徑在該周期最小 |
（1）寫出下列元素的名稱：C________，E________；
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；
（3）實驗測得DE3在熔融狀態下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為________；在同主族元素氫化物的遞變性質中，B的氫化物沸點反常，這可以用________來解釋。
（4）寫出兩個由這五種元素中的兩種形成的18電子體的結構式：________。
（5）D單質與M的水溶液反應的離子方程式：_____________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省、永年二中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( )
A．
N2H4(g)＋
O2(g) ===
N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省、永年二中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中，不正確的是( )
A．39K＋和40Ca2＋微粒中的電子數和中子數都相等
B．D2和He在同溫同壓時，若體積相等，則質量相等
C．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均不相同
D．兩個質量數和電子數都相等的微粒不一定是同種元素
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應的速度最慢；________與鹽酸反應產生的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為________________________________________________。
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由。________________ 。
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（4）儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為____________。
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_______________________
__________(填現象)，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________溶液吸收尾氣。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
日本福島核電站的核原料鈾?235(235 92U)裂變釋放出具有放射性的碘?131(I)和銫?137(Cs)，下列說法正確的是
A．127I與131I互為同素異形體 B．137Cs的核電荷數為137
C．鈾?235的中子數是143 D．銫與水的反應比鈉與水的反應緩慢
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考前訓練一理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
第21屆聯合國氣候大會于2015年11月30日在巴黎召開，會議的主題是減少溫室氣體排放量。
Ⅰ．CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應①:CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1
反應②:CO2(g)+H2(g) CO (g)+H2O(g)△H2
反應③:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1，回答下列問題：
（1）反應②的△H2= ，反應 ① 自發進行條件是 (填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。
（2）某溫度下，在體積為2 L的恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，僅發生反應①。一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 2mol CO2、6mol H2 | a mol CO2、b mol H2 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) |
測得甲中CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①前3min內，平均反應速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此溫度下該反應的平衡常數為
(結果保留兩位小數) 。
②下列措施中，既能使反應速率加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大是 。
A．升高溫度 B．充入惰性氣體
C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2
E.再充入1 mol CO2 F.加入催化劑
③反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學平衡
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
④要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為 。
Ⅱ.工業上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨(H2NCOONH4)。氨基甲酸銨極易發生：H2NCOONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O，該反應酸性條件下更徹底。25℃，向l L 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性(忽略溶液體積變化)，共用去0.052 mol氨基甲酸銨。若此時溶液中幾乎不含碳元素，則該溶液中 c(NH4+)=____________，NH4+水解常數Kh=________。
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