【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.Cl2與水反應：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
B.Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑
C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
D.CaCO3 和稀硝酸反應：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2 ↑ ＋ H2O
黃岡小狀元滿分沖刺微測驗系列答案
新輔教導學系列答案
陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是（ ）
A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈
B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3
C.向步驟 I 所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4Cl
D.用裝置④可實現步驟Ⅱ的轉化，所得CO2可循環使用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為達到相應的實驗目的，下列實驗的設計或操作最合理的是（ ）
A.為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉化為
，用酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液滴定
B.為觀察Mg條在
氣體中的燃燒，在一個集氣瓶中收集滿氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部
C.為比較Cl與S元素的非金屬性強弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和
溶液的pH值
D.給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發現試管底部出現灰白色固體，為檢驗其中的白色固體為無水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】體積和濃度均為25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三種溶液，分別用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲線如圖所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列說法不正確的是( )
A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)
B.AgNO3溶液滴定Cl-時，可加入少量的KI作滴定指示劑
C.三種溶液等體積等濃度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀順序為I-、Br-、Cl-
D.當V(AgNO3)=30.00mL時，三種溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機反應屬于加成反應的是
A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br
B.2CH3CH2OH＋O2 
2CH3CHO＋2H2O
C.CH3CH3 ＋ Cl2 
CH3CH2Cl ＋ HCl
D.CH3COOH＋CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應 2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，在溫度分別為T1、T2 時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a、c兩點的反應速率：a＞c
B.a、c兩點NO2的轉化率：a＞c
C.b、c兩點的化學平衡常數：b＝c
D.由狀態b到狀態a，可以用加熱的方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應 CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) ΔH＜0。在恒溫恒壓密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（ ）。
A.充入一定量的氙氣，n(H2)不變B.增大壓強，n(CO2)減小
C.更換高效催化劑，CO 轉化率增大D.降低溫度，平衡常數 K 減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒容，反應2A(g) 
B(g)＋D(g)在四種不同情況下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下：
根據上述數據，完成下列填空：
(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為___________。
(2)在實驗2，A的初始濃度C2＝___________mol/L。可推測實驗2中還隱含的條件是___________________
(3)設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3_____V1（填＞、＝、＜＝），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）。
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是______________________________________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢塑料的再利用。下列敘述中不正確的是（ ）
A.裝置乙的試管中可收集到芳香烴B.裝置丙中的試劑可吸收烯烴
C.最后收集的氣體可作燃料D.該實驗是聚丙烯發生加聚反應的實驗
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