Question

10．有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa；HFe（OH）₃； GFeCl₃；乙Cl₂；
（2）寫出下列反應的化學方程式
反應①Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
反應②2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
（3）F溶液與氣體乙反應的離子方程式2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe ³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；NaOH與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與H₂反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸；NaOH與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl生成F、F生成G知，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，據此分析解答．

解答 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；NaOH與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與H₂反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸；NaOH與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl生成F、F生成G知，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，
（1）通過以上分析知，A、H、G、乙分別為Na、Fe（OH）₃、FeCl₃、Cl₂，
故答案為：Na；Fe（OH）₃；FeCl₃；Cl₂；
（2）反應①是Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，反應方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
反應②是Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，該反應離子方程式為2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe ³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe ³⁺+2Cl^-．

點評 本題以鈉、鋁和鐵為載體考查無機物推斷，為高頻考點，明確物質性質及物質之間轉化是解本題關鍵，以物質特殊顏色為突破口進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，題目難度不大．