Question

如圖是向20.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時，溶液pH值變化的圖象，根據圖象分析，下列結論中不正確的是（ ）

A．鹽酸起始濃度為0.1mol?L-1
B．NaOH溶液濃度為0.08mol?L-1
C．滴入堿量為20mL時，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯橙色
D．滴到中和點時，耗NaOH物質的量為0.002mol

Answer 1

【答案】分析：由圖象可知未加入NaOH溶液時鹽酸pH=1，鹽酸起始濃度為0.1mol?L^-1，當加入NaOH25mL時，二者恰好完全反應，根據20×10^-3L×0.1mol?L^-1=25×10^-3L×c（NaOH），可計算NaOH濃度，結合酸堿反應的實質可解答該題．
解答：解：A．當V（NaOH）=0時，pH=1，則鹽酸起始濃度為0.1mol?L^-1，故A正確；
B．當加入NaOH25mL時，二者恰好完全反應，則有20×10^-3L×0.1mol?L^-1=25×10^-3L×c（NaOH），c（NaOH）=0.081mol?L^-1，故B正確；
C．滴入堿量為20mL時，酸過量，反應后c（H⁺）==0.01mol/L，pH=2，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯紅色，故C錯誤；
D．n（HCl）=20×10^-3L×0.1mol?L^-1=0.002mol，則滴到中和點時，耗NaOH物質的量為0.002mol，故D正確．
故選C．
點評：本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，本題注意正確判斷并分析圖象，為解答該題的關鍵．