【題目】等體積的兩容器內，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體比較，結論不正確的是
A.氫原子個數比為4∶3B.原子個數比為5∶4
C.分子個數比為1∶1D.密度比為17∶16
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【題目】I.近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業上甲醇的合成途徑多種多樣。現有實驗室中模擬甲醇合成反應，在2 L 密閉容器內，400 ℃時反應：CO(g)+2H(g) 
CH3OH(g) △H<0，體系中n(CO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______。
（2）用H2 表示從0~2s 內該反應的平均速率v(H2)=______。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是______。
a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器內壓強保持不變
c.2V 逆(CO)= v 正(H2) d.容器內密度保持不變
（4） CH3OH 與O2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如右圖所示，圖中CH3OH 從______(填A 或B)通入， b 極的電極反應式是______。
II.某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①: 把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗②: 把純鋅片投入到含FeCl3 的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣的量減少。
實驗③: 在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1~t2速率變化的主要原因是_______________。 t2~t3速率變化的主要原因是______________。
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是________。
（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確?_____ (填“正確”或“不正確”)。請選擇下列相應的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：________________。
b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式________________。
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【題目】某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：
裝置 | 分別進行的操作 | 現象 |
| i. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞 | |
ii. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 鐵片表面產生藍色沉淀 |
（1）小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發生了吸氧腐蝕。
①實驗i中的現象是______。
②用電極反應式解釋實驗i中的現象：______。
（2）查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①據此有同學認為僅通過ii中現象不能證明鐵發生了電化學腐蝕，理由是______。
②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：
實驗 | 滴管 | 試管 | 現象 |
| 0.5 mol·L－1 K3[Fe(CN)6]溶液 | iii. 蒸餾水 | 無明顯變化 |
iv. 1.0 mol·L－1NaCl 溶液 | 鐵片表面產生大量藍色沉淀 | ||
v. 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液 | 無明顯變化 |
a. 以上實驗表明：在有______存在條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發生反應。
b. 為探究Cl－的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii，發現鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl－的作用是______。
（3）有同學認為上述實驗仍不夠嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用(2)中裝置繼續實驗。其中能證實以上影響確實存在的是______(填字母序號)。
實驗 | 試劑 | 現象 |
A | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) | 產生藍色沉淀 |
B | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2) | 產生藍色沉淀 |
C | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2) | 產生藍色沉淀 |
D | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2) | 產生藍色沉淀 |
（4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發生了電化學腐蝕的實驗方案是：連好裝置一段時間后，取鐵片(負極)附近溶液于試管中，_____(回答相關操作、現象)，則說明負極附近溶液中產生了Fe2＋，即發生了電化學腐蝕。
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【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是
A. a的單質在高溫條件下能置換出e的單質，說明非金屬性a＜e
B. b、d兩種元素的簡單離子半徑相比，前者較大
C. 由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強堿溶液，但不能與酸溶液反應
D. 由c、d分別與f組成的化合物中的化學鍵類型相同
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【題目】某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
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【題目】下列各組物質分類正確的是
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | |
A | 硫酸 | 純堿 | 硅酸鈉 | 干冰 |
B | 氫硫酸 | 燒堿 | 純堿 | 氧化銅 |
C | 碳酸 | 生石灰 | 小蘇打 | 二氧化硫 |
D | 二氧化碳 | 苛性鈉 | 食鹽 | 石灰石 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為N2(g)＋O2(g) 
2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下，N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是( )
A. 在溫度T下，該反應的平衡常數K＝
B. 在溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應的反應條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應的反應條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH＜0
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【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數之比2：3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。
（1）Z的原子結構示意圖為 ；化合物BA4的電子式為 。
（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有 （填序號）。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是 （填化學式），其主要原因是 。
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為 。
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【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJmol﹣1、﹣283.0kJmol﹣1和﹣726.5kJmol﹣1 ． 請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為 ．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）． 
判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是（填字母）．
①．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2） ②．混合氣體的密度不再改變
③．CO2、H2、CH3OH的濃度均不再變化 ④．混合氣體的壓強不再改變
（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為、正極的反應式為 ． 理想狀態下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．
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