Question

14．影響化學反應速率的因素很多，某同學設計了以下實驗研究不同濃度的硫酸對反應速率的影響．
藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸 （0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖
（1）用此裝置進行定量實驗，應選用的上述實驗藥品是：
第一組：Fe和0.5mol/L硫酸
第二組：Fe和2mol/L硫酸
（2）應該測定的實驗數據是氣體從反應開始到推動活塞達到30mL刻度時的時間．
（3）此實驗忽視了影響反應速率的其他因素是（假設金屬顆粒是均勻的）：溫度對反應速率的影響．
（4）此實驗得到的結論應該是硫酸的濃度越高，反應速率越快．（填“高、低、快、慢”）

Answer 1

分析 研究不同濃度的硫酸對反應速率的影響，則控制Fe的量及表面積相同，只改變硫酸的濃度，測定一定體積氣體需要的時間，可知濃度越大，需要的時間越少，以此來解答．

解答 解：（1）用此裝置進行定量實驗，應選用的上述實驗藥品是Fe、0.5mol/L硫酸；或 Fe、2mol/L硫酸，只控制硫酸的濃度不同，
故答案為：Fe；0.5mol/L硫酸；Fe；2mol/L硫酸；
（2）測定的實驗數據是氣體從反應開始到推動活塞達到30ml刻度時的時間，故答案為：時間；
（3）此實驗忽視了影響反應速率的其他因素是溫度對反應速率的影響，因金屬與酸反應為放熱反應，故答案為：溫度對反應速率的影響；
（4）實驗得到的結論應該是硫酸的濃度越高，反應速率越快，故答案為：高；快．

點評 本題考查反應速率的測定，為高頻考點，把握控制變量法測定反應速率為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意金屬與酸的反應為放熱反應，題目難度不大．