Question

【題目】Fe(OH)2很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

（1）Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學方程為：_________。

（2）為防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_________。

（3）除去蒸餾水中溶解的O2常采用______________的方法。

（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是____________。

（5）檢驗FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳試劑是_____________。

Answer 1

【答案】4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3??? Fe 粉??? 加熱至沸騰??? 防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液??? KSCN溶液???

【解析】

（1）氫氧化亞鐵不穩定，在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

（2）FeSO4溶液中亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子，加入鐵粉可以防止被氧化；

（3）氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣，除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱至沸騰的方法；

（4）長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，可以防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液；

（5）Fe3＋遇KSCN溶液變為血紅色，能檢驗Fe3＋，所以用KSCN來檢驗三價鐵離子，現象為溶液變為血紅色。