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6．下列物質中屬于離子化合物的是（　　）
A．H2B．CH3COOHC．HClD．（NH4）2SO4

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來解答．

解答 解：A．為含H-H共價鍵的單質，故A不選；
B．含共價鍵的共價化合物，故B不選；
C．只含H-Cl共價鍵，為共價化合物，故C不選；
D．含銨根離子與硫酸根離子之間的離子鍵，為離子化合物，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵及物質分類，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE（填序號）．
A、配制一定體積準確濃度的標準溶液
B、貯存溶液
C、測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D、準確稀釋某一濃度的溶液
E、用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數是A元素原子核內質子數的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數之和等于D元素原子的最外層電子數，C、D兩元素原子最外層電子數之和等于F元素原子的最外層電子數．D元素原子最外層電子數是次外層電子數的一半．回答下列問題：
（1）寫出元素D基態原子的電子排布圖：；
（2）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：；
（3）A的氣態氫化物的沸點高于（填“高于”、“低于”）E的氣態氫化物的穩定性；原因是：水分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列7種物質中，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
①甲苯　 ②苯　 ③聚乙烯　 ④2-丁炔　 ⑤環己烷　 ⑥1，3-丁二烯 ⑦SO2 ．
A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥C．④⑥⑦D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．提出元素周期律并根據周期律編制第一個元素周期表的科學家是（　　）
A．道爾頓B．拉瓦錫C．門捷列夫D．阿伏加德羅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用FeCl3酸性溶液脫除 H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
Ix≥a電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2
IIa＞x≥b電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+、無Cl2
IIIb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用 FeCl3酸性溶液脫除 H2S的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓．
（2）Ⅰ中，Fe3+產生的原因可能是 Cl- 在陽極放電，生成的 Cl2將 Fe2+氧化．寫出有關反
應的方程式和電極反應式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）由Ⅱ推測，Fe3+產生的原因還可能是 Fe2+在陽極放電，電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+．
（4）Ⅱ中雖未檢測出 Cl2，但 Cl- 在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解 pH=1 的 NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol/L．
②與Ⅱ對比，可得出的結論：ABC
A．通過控制電壓，驗證了 Fe2+先于 Cl- 放 電
B．電壓過小，Cl- 可 能 不 放 電
C． 通過控制電壓，證實了產生 Fe3+的兩種原因都成立
D． 通過控制電壓，證實了產生 Fe3+一定僅是由于生成的 Cl2將 Fe2+氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下將amol PCl5充入一密閉容器中達到如下平衡：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），此時壓強為P1；再向容器中通入amol PCl5，在同溫下又達到平衡時的壓強為P2，則下列說法中正確的是（　　）
A．2P1＞P2B．2P1=P2C．2P1＜P2D．P1＞P2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖表示某淡黃色固態單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．B和C的相對分子質量相差16，化合物D是重要的工業原料．
（1）單質A的名稱硫．
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O．
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（　　）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用酸式滴定管量取25.00ml稀硫酸
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用托盤天平稱量15.42gNaCl固體

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