升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是( )
| A．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多 |
| B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多 |
| C．該化學反應的過程是吸熱的 |
| D．該化學反應的過程是放熱的 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
| A．工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率 |
B．已知反應 H2(g）+ I2(g) 2HI(g)達平衡, 加壓后混合氣體顏色變深 |
| C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 |
| D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如
將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關敘述正確的是（ ）
| A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快 |
| B．“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快 |
| C．“納米銅”與銅是同素異形體 |
| D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應時反應速率快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是
| A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 |
| B．圖一t2時改變的條件一定是增大了反應物的濃度 |
| C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 |
| D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質量將減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應
PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g) ①
2HI(g) H2(g)＋I2(g) ②
2NO2(g)
N2O4(g) ③
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率( )
| A．均不變 |
| B．均增大 |
| C．①增大，②不變，③減少 |
| D．①減少，②不變，③增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
恒溫下，反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)達到平衡狀態，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新的平衡狀態時，X的物質的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是( )
| A．a>b＋c | B．a<b＋c |
| C．a＝b＋c | D．a＝b＝c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知200 ℃，反應2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)的平衡常數K＝10，則下列情況達到平衡狀態的是( )
| | c(NO) | c(CO) | c(CO2) | c(N2) |
| A | 1 | 1 | 0.1 | 0.1 |
| B | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
| C | 0.2 | 0.1 | 0.2 | 1 |
| D | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋
Ag(s)＋Fe3＋ ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（ ）
| A．升高溫度 | B．加水稀釋 |
| C．增大Fe2＋的濃度 | D．常溫下加壓 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下,將等物質的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發生如下反應:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),一段時間后反應達到平衡。對該平衡狀態描述正確的是( )
| A．正反應速率等于零 |
| B．正反應速率大于逆反應速率 |
| C．正反應速率等于逆反應速率 |
| D．正反應速率小于逆反應速率 |
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