【題目】工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4 下列說法不正確的是（ ）
A.H2SO4氧化性大于MnO2B.①中析出16 g S時轉(zhuǎn)移l mol電子
C.②反應(yīng)電解時陰極上Zn2+先放電D.硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用
【答案】A
【解析】
A. 由MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知物質(zhì)的氧化性：MnO2>Cl2，由Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl可知物質(zhì)的氧化性：Cl2>H2SO4，所以物質(zhì)的氧化性：MnO2>Cl2>H2SO4，A錯誤；
B. 根據(jù)①方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol S單質(zhì)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，16 g S的物質(zhì)的量是0.5 mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，B正確；
C. 根據(jù)②方程式可知電解時陰極上Zn2+得到電子變?yōu)?/span>Zn單質(zhì)，C正確；
D. 反應(yīng)①中消耗硫酸，反應(yīng)②產(chǎn)生硫酸，所以硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用，D正確；
故合理選項是A。
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負極
B. Y的化學(xué)式可能為NO
C. 石墨Ⅰ極的電極反應(yīng)式為NO2＋NO3-－e－===N2O5
D. 石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分子式為C5H11Cl的鹵代烴，其分子中含有兩個—CH3、兩個—CH2—、一個
和一個—Cl，它可能的結(jié)構(gòu)有( )
A.2種B.3種C.4種D.5種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判斷正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B. 相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ
C. 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D. ②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。
化學(xué)鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol－1 | 46 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為 （ ）
A.＋412 kJ·mol－1B.－412 kJ·mol－1
C.＋236 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多
B. 由C(石墨)=C(金剛石) △H ＝+1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol
D. 2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應(yīng)為熵增反應(yīng)，任何溫度下能自發(fā)進行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于“最多”“最少”的說法中不正確的是（ ）。
A.在鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和熱測定的實驗過程中，最少需要測定并記錄溫度的次數(shù)是3次
B.在硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的實驗中，在實驗過程中最少稱量4次
C.在某有機物分子中含n個—CH2—，m個
，a個—CH3，其余為羥基，則含羥基的個數(shù)最多為m - a + 2
D.在有機物
分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多有13個
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如下：
(1)寫出“浸渣”中主要成分的用途 ________(寫出兩條)。
(2)濾渣1的主要成分是 ________(用化學(xué)式表示)
(3)經(jīng)檢測“浸取液”中無Fe2+，“浸取”時MnO 2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ________。
(4)寫出“沉錳”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。
(5)將“酸溶”后的溶液作為電解液，用下圖1裝置電解，應(yīng)采用 ______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，陽極的電極反應(yīng)式為________。
(6)為充分利用“濾渣1”，需測定濾渣中鋁元素的含量，設(shè)計以下方案。
①將ag濾渣處理成xmL溶液。
②取少量①中溶液用EDTA滴定測得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的濃度之和為ymmol·L－1 。
③另取少量①中溶液將Fe3+ 用鹽酸羥胺(在溶液中可完全電離出NH3OH+與Cl－ )還原為Fe2+，離子方程式為 ________；
④將③所得溶液利用吸光度法測得其吸光度為0.400(吸光度與Fe2+的濃度關(guān)系如上圖2所示)。該樣品中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為 _________(用含字母的表達式表示)。
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