Question

【題目】四個試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，請就如何檢驗出這四種溶液回答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗。

（1）在四支試管中分別滴入_________（選填稀鹽酸或稀硝酸），出現氣泡的是______________，離子方程式是___________________________________。

（2）繼續向（1）剩余的三支試管中分別滴入_________，出現白色沉淀的是_____________，離子方程式是____________________________________。

（3）繼續向（2）剩余的兩支試管中分別滴入_________，出現白色沉淀的是_____________。三次實驗中都沒有明顯現象的是____________________。

Answer 1

【答案】 稀硝酸 Na2CO3溶液 CO32＋2H+＝H2O＋CO2↑ Ba（NO3）2溶液 Na2SO4溶液 Ba2++ SO42= BaSO4↓ AgNO3溶液 NaCl溶液 NaNO3溶液

【解析】(1). 加鹽酸檢驗碳酸鈉會干擾NaCl檢驗，所以應加稀硝酸檢驗碳酸鈉，即出現氣泡的為Na2CO3溶液，發生的離子反應為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故答案為：稀硝酸；Na2CO3溶液；CO32－＋2H＋= H2O ＋CO2↑；

(2). 剩余的三支試管中分別滴入Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀的是Na2SO4溶液，發生的離子反應為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故答案為：Ba(NO3)2溶液；Na2SO4溶液；Ba2++ SO42= BaSO4↓；

(3). 剩余兩支試管中分別滴入AgNO3溶液，出現白色沉淀的是NaCl溶液，而三次實驗中都沒有明顯現象的是NaNO3溶液，故答案為：AgNO3溶液；NaCl溶液；NaNO3溶液。