Question

 阿伏加德羅常數可用電解法來測定。試回答下列有關問題：
（1）實驗室有相同濃度的NaCl、CuSO₄、AgNO₃、H₂SO₄等溶液，若實驗過程中用惰性電極電解，且不考慮電極上的析出物與電解質溶液之間的反應，則你認為選用哪一種溶液作為電解液，實驗簡便且測定結果誤差較小，并說明理由_____________________。
（2）采用你所選定的溶液來做實驗，至少應測定___________個數據，它們是________。
（3）若已知1個電子的電量（符號q），選定符號代表有關數據，列出電解法求阿伏加德羅常數N_A的數學表達式________。

Answer 1

見解析
【試題分析】
解析：電解法測定阿伏加德羅常數的原理是通過電解一定物質的量濃度的電解質溶液，測定陰、陽兩極產生氣體的體積或測定陰極析出金屬的質量，而這些氣體的體積或金屬的質量與電解過程中單位時間內所通過的電量有關。如果通過測定氣體的體積來計算電量時，因氣體的體積受溫度、壓強、氣體的溶解性等條件的影響，容易產生誤差，同時通過等量的電量時，析出金屬的質量越大，其誤差越小，為此選用AgNO₃溶液最好。電解AgNO₃溶液時，根據陰極的電極反應：Ag⁺+e^-=Ag，可得出N_A=ItM（Ag）/qm（Ag）=108It/mq，可見需要測定的數據有：電流強度、電解時間、電解產物的質量三個數據。