32.5gZn投入到VmL濃硫酸中，共熱，恰好完全反應，則可以確定的數據是（ ）
A．所得氣體在標準狀況下的體積 B．所得氣體的質量
C. 所得溶液的濃度 D.原硫酸的濃度
科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
離子推斷題：有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如下圖所示。
根據上述實驗事實，回答以下問題：
⑴該溶液中一定不存在的陽離子有 ；
⑵在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發生的離子反應方程式為 ；NaOH溶液的濃度為 (用含字母c、d的代數式表示）；
⑶確定原溶液一定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質的量之比n(Mg2＋)： n(Al3＋)：n(H＋)為 （填數字，下同）；
⑷原溶液中NO3－的濃度為c(NO3－)，則c(NO3－)的取值范圍為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期調研測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是____________________。
(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_________________________。
(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_______________。
(4)丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是__________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為_______________。
(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為_______________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是_________________（用平衡移動原理解釋）。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質的分類正確的是（ ）
A．同位素：1H2O、2H2O、3H2O B．同系物： CH4、 C2H6、C8H18
C．同素異形體： H2、 D2、T2 D．膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三上學期第一次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
兩份體積相同，濃度未知的Na2CO3和HCl溶液，將它們互相滴加，產生的氣體在相同的溫度和壓強下的體積比為1：2，則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為（ ）
A. 3：2 B. 2：5 C. 3：4 D. 4：3
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三上學期第一次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A.②中可以采用純堿溶液，發生的反應是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-
B．第③步，需加入氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2
C. B溶液顏色要比A 溶液深
D．第④步，采用的是蒸餾的方法
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經常有人會將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用，從而會發生引發中毒的事故。
（1）兩種日化產品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是 。
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式： 。
（3）常溫下，0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7，原因 。常溫下HClO的電離平衡常數為 。潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣。寫出該反應的離子方程式 。
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應的離子反應方程式為 。
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；K2FeO4在水溶液中易水【解析】
4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液(填序號)
a．水 b．NH4Cl、異丙醇 c．Fe(NO3)3、異丙醇 d．CH3COONa、異丙醇
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子
B．正丁烷的穩定性大于異丁烷
C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發生分解，反應可表示為：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法不正確的是 ( )
A．由反應可確定：氧化性HClO3＞O2
B．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
D．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e－
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