短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確的是
X | Y | |||
Z | W | Q |
A． Z位于第3周期IIIA族
B． X、Z、W、Q等元素的最高正價等于其所在族的族序數
C． Y元素氣態氫化物比W元素的氣態氫化物更穩定，是因為前者分子間形成了氫鍵
D． X的最高價氧化物對應的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為___________________；
（2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1(“•”表示形成共價鍵所提供的電子)
寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式___________________；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A2(g)+BC(g)?X(g)；△H=-d J•mol-1(d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)．初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：
實驗 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2mol A2、1mol BC | 1mol X | 4mol A2、2mol BC |
平衡時n(X) | 0.5mol | n2 | n3 |
反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
體系的壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應物的轉化率 | α1 | α2 | α3 |
①該溫度下此反應的平衡常數K的值為_____；
②三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是_____(填序號)
A．α1+α2=1 B．α3＜α1 C．n2＜n3＜1.0mol D．P3＜2P1=2P2 E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1
（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s) + 2B(g) 
C(g) + D(g) 已達平衡狀態的是
A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度
C．B的物質的量濃度 D．氣體的平均相對分子質量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．常溫下pH=11的氨水中，由水電離產生的c (OH-) =10-11mol/L
B． pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c (H+) > c (OH-)
C． NaHCO3溶液中，存在c (H+) = c (OH-) + c (CO32-)
D． 0．1mol/L的NH4Cl溶液中：c (Cl-) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH-)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是
A． 將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
B． 為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應
C． 檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現紅色沉淀
D． 探究化學反應的限度：取5ml 0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反應，根據溶液中是否含有碘單質和碘離子判斷該反應有一定限度
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學用語使用正確的是
A． 乙烯的結構簡式為CH2CH2 B．CO2分子的結構式：O=C=O
C． 過氧化氫的電子式：
D． 四氯化碳分子比例模型： 
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
I．鋅與稀硫酸的反應既是氧化還原反應，又是 反應（填“放熱”或“吸熱”，實驗室可將該反應設計成原電池，應采用 作為負極材料，正極的電極反應式為 ，若有1mol電子流過導線，理論上正極產生的氣體在標準狀況下的體積是 L。
II．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；
（2）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
①請完成此實驗設計，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學用語表達不正確的是( )
A．氮氣的電子式：∶N∶∶∶N∶ B．次氯酸分子的結構式：H-O-Cl
C．Na的原子結構示意圖：
D．鈣離子的電子式：Ca2+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如下所示：下列敘述正確的是( )
A．M的相對分子質量是180
B．1 mol M最多能與2 mol Br2發生反應
C．M與足量的NaOH溶液發生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4
D．1 mol M與足量NaHCO3反應能生成2 mol CO2
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