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X、Y、Z三種元素位于周期表前20號元素之中。

已知：①XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D；

②X的氧化物加水也生成D；

③Y的氧化物有兩種。

請?zhí)羁眨?1)X、Y、Z的元素符號為X____________，Y____________，Z____________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。

解析：前20號元素由兩種元素組成，符合Y₂Z₂的物質(zhì)有H₂O₂、Na₂O₂和C₂H₂。由于Y的氧化物有兩種，則Y有兩種可變的正價，結(jié)合XY₂+H₂OY₂Z₂+D，可知Y₂Z₂只可為C₂H₂，即Y為C，Z為H；聯(lián)想反應(yīng)CaC₂+2H₂OC₂H₂↑+Ca(OH)₂，可知X為Ca。

答案：(1)Ca C H

(2)CaC₂+2H₂OC₂H₂↑+Ca(OH)₂

(3)CaO+H₂OCa(OH)₂

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濱州一模）[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小．X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsⁿnpⁿ．回答下列問題：

（1）X原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

．
（2）電負性：X

＜

Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z₂H₄）是重要的
化工原料．有關(guān)Z₂H₄分子的說法正確的是

（填字母）．
A、分子中含有氫鍵
B、和O₂ 分子具有相同的電子數(shù)
C、含有4個σ鍵和1個π鍵
D．Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）．

該晶體中，鈦離子和周圍

（填數(shù)字）個氧離子相緊鄰．
（5）NH₄Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是

（填字母）．
A．離子鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y	Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
Z	Z的基態(tài)電子最外層電子排布式為：nsⁿnpⁿ⁺²
W	W的原子序數(shù)為29

（1）基態(tài)W原子的價電子排布式是

3d¹⁰4s¹

．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是

N＞O＞C

．（填化學(xué)式）
（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是

三角錐形

；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是

sp³雜化

．
（4）X的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是

NH₃

，（填化學(xué)式）其主要原因是

NH₃分子存在氫鍵

．
（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為

PbBaO₃

，每個Ba²⁺與

個O^2-配位．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：

①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；

②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；

③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；

④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。

請回答下列問題：

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是 (用元素符號表示，下同)；

（2）W元素原子核外電子排布式是；

（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是；

（4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是和。

（5）Y的最簡單氫化物可以和W²⁺形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆貴州晴隆民族中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y	Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsⁿnpⁿ⁺²
W	W的原子序數(shù)為29

（1）基態(tài)W原子的價電子排布式是_________________。
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學(xué)式）
（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。
（4）X的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是，（填化學(xué)式）其主要原因是。
（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　，每個Ba²⁺與　　個O^2-配位。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年貴州晴隆民族中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y	Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsⁿnpⁿ⁺²
W	W的原子序數(shù)為29

（1）基態(tài)W原子的價電子排布式是_________________。

（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學(xué)式）

（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。

（4）X的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是，（填化學(xué)式）其主要原因是。

（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　，每個Ba²⁺與　　個O^2-配位。

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