Question

與16g氧氣含有相同原子數的氨氣（NH₃）的質量為

4.25g

；同溫同壓下，SO₂與CO₂的密度之比為

16：11

，若質量相同，兩種氣體的體積比為

11：16

；若體積相同時，兩種氣體的質量比為

16：11

．水發生電解后所得的混合氣體的平均相對分子質量為

12

．

Answer 1

分析：16g氧氣的物質的量=

16g

32g/mol

=0.5mol，一個氧氣分子中含有兩個氧原子，所以氧原子的物質的量是1mol，一個氨氣分子中含有4個原子，要使二者的原子個數相等，則氨氣的物質的量為0.25mol，根據m=nM計算氨氣的質量；
同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=

M

Vm

計算其密度之比；
根據V=

m

M

Vm計算；
根據m=

V

Vm

M計算；
水電解后生成氫氣和氧氣，根據M=

m

n

計算混合氣體的摩爾質量，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量．

解答：解：16g氧氣的物質的量=

16g

32g/mol

=0.5mol，一個氧氣分子中含有兩個氧原子，所以氧原子的物質的量是1mol，一個氨氣分子中含有4個原子，要使二者的原子個數相等，則氨氣的物質的量為0.25mol，氨氣的質量m=nM=0.25mol×17g/mol=4.25g；
同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=

M

Vm

知其密度之比等于其摩爾質量之比，所以其密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11；
根據V=

m

M

Vm知，若質量相同，其體積之比等于其摩爾質量的反比，所以兩種氣體的體積比=44g/mol：64g/mol=11：16；
根據m=

V

Vm

M知，若體積相同時，兩種氣體的質量比等于其摩爾質量之比，則其質量之比=64g/mol：44g/mol=16：11；
1mol水電解生成1mol氫氣和0.5mol氧氣，1mol水的質量是18g，
M=

m

n

=

18g

1mol+0.5mol

=12g/mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以混合氣體的相對分子質量為12，
故答案為：4.25g；16：11；11：16；16：11；12．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，明確基本公式中各個物理量之間的關系是解本題關鍵，難度不大．