2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固體并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為（ ）mol·L－1
A． | B． | C． | D． |
C
解析試題分析：根據(jù)反應式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓可知，每一份溶液中的SO42－的物質(zhì)的量是bmol。再根據(jù)反應式NH4＋＋OH－
H2O＋NH3↑可知，每一份溶液中的NH4＋的物質(zhì)的量是cmol，所以根據(jù)溶液的電中性可知，每一份溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是
，則溶液中鐵離子的濃度是mol/L，答案選C。
考點：考查溶液中離子濃度的有關(guān)計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓練，同時兼顧對學生答題能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是利用好各種守恒關(guān)系，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和答題效率。
科目：高中化學 來源： 題型：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
檢查乙裝置氣密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為________；2 min末時Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學方程式中，Z的化學計量數(shù)n＝________。
(4) 在一定溫度下，反應：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是________
A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
B．混合氣的密度不再隨時間而變化
C．A的質(zhì)量不再改變
D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
檢查乙裝置氣密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為________；2 min末時Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學方程式中，Z的化學計量數(shù)n＝________。
(4) 在一定溫度下，反應：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是________
A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
B．混合氣的密度不再隨時間而變化
C．A的質(zhì)量不再改變
D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012學年四川省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
檢查乙裝置氣密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為________；2 min末時Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學方程式中，Z的化學計量數(shù)n＝________。
(4) 在一定溫度下，反應：2A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是________
A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
B．混合氣的密度不再隨時間而變化
C．A的質(zhì)量不再改變
D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二上學期期中模塊學分認定考試化學試卷 題型：實驗題
(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
檢查乙裝置氣密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為________；2 min末時Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學方程式中，Z的化學計量數(shù)n＝________。
(4) 在一定溫度下，反應：2A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是________
A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
B．混合氣的密度不再隨時間而變化
C．A的質(zhì)量不再改變
D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com