Question

已知：A 是兩種常見的金屬單質的混合物，各種物質之間的反應關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）寫出化學式：J

 

；G

 

；
（2）簡述檢驗K溶液中的陽離子的實驗過程及現象：

 

；
（3）寫出：K→E的化學方程式：①

 

②

 

B→D的化學方程式：

 

C→F的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A 是兩種常見的金屬單質的混合物，一種可與氫氧化鈉反應，則應含有Al，則C為NaAlO₂，F為Al（OH）₃，G為Al₂O₃，H為Al，紅褐色沉淀E為Fe（OH）₃，由轉化關系可知B為Fe，K為FeCl₂，J為Cl₂，D為FeCl₃，I為AgCl，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答： 解：A 是兩種常見的金屬單質的混合物，一種可與氫氧化鈉反應，則應含有Al，則C為NaAlO₂，F為Al（OH）₃，G為Al₂O₃，H為Al，紅褐色沉淀E為Fe（OH）₃，由轉化關系可知B為Fe，K為FeCl₂，J為Cl₂，D為FeCl₃，I為AgCl，
（1）由以上分析可知J為Cl₂，G為Al₂O₃，故答案為：Cl₂；Al₂O₃；
（2）K為FeCl₂，具有還原性，與KSCN不反應，在可取少量K溶液于試管中，加入KSCN液，無現象，然后加入氯水，出現血紅色，則證明有Fe²⁺，或取少量K溶液于試管中，滴加NaOH溶液，先產生白色絮狀沉淀，后變灰綠色，最后顯紅褐色，
故答案為：取少量K溶液于試管中，加入KSCN液，無現象，然后加入氯水，出現血紅色，則證明有Fe²⁺，或取少量K溶液于試管中，滴加NaOH溶液，先產生白色絮狀沉淀，后變灰綠色，最后顯紅褐色；
（3）K→E的化學方程式為FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，Fe（OH）₂不穩定，可進一步被氧化生成Fe（OH）₃：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
B→D的化學方程式為2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，
C→F的離子方程式為，
故答案為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃； 2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握物質的性質、用途等特征，為解答該題的關鍵．