Question

將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：（要寫計算過程）

(1)NO的體積為           _L，NO₂的體積為           _L；（保留2位有效數字）

(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為          mol·L^－1。（列出計算式即可）

 

Answer 1

【答案】

(8分)（1）5.8 L  5.4 L （2） （各2分，過程2分）

【解析】

試題分析：（1）設混合氣中NO和NO₂的物質的量分別是x和y

則x＋y＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol

金屬銅的物質的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol

則根據電子的得失守恒可知3x＋y＝0.51mol×2

解得x＝0.26mol、y＝0.24mol

所以NO和NO₂的體積分別是0.26mol×22.4L/mol＝5.8L

0.24mol×22.4L/mol＝5.4L

（2）溶液中的Cu^2＋ 全部轉化成沉淀后，溶液中的溶質恰好是硝酸鈉

則根據原子守恒可知，硝酸鈉的物質的量是0.001Vamol

所以原硝酸溶液的濃度為＝

考點：考查銅硝酸反應的有關計算

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生能力的培養與基礎知識的鞏固與訓練，難度不大。有助于培養學生的邏輯推理能力和規范的答題能力，也有利于提高學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即原子守恒、電子的得失守恒以及質量守恒定律等