Question

（2009?金華模擬）為了防止槍支生銹，常將制成的槍支進行“發藍”處理，也就是將槍支放入NaNO₂和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe₃O₄的細密的保護層，主要反應是①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+H₂O+NH₃↑+7NaOH，③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH．下列說法正確的是（　　）

A．整個反應過程中，每有5.6gFe參加反應轉移0.8mol電子

B．該生產過程不產生任何污染

C．反應③是氧化還原反應

D．溫度升高，發藍層會增厚

Answer 1

分析：氧化還原反應的特征是化合價的升降，從化合價的變化的角度分析氧化還原反應的有關改變以及相關物質的性質．

解答：解：A．根據化合價的變化，3Fe～Fe₃O₄，3mol鐵失去8mol電子，則5.6gFe（0.1mol）參加反應轉移

0.3

8

mol電子，故A錯誤；
B．該過程產生NH₃，且廢水呈堿性，產生污染，故B錯誤；
C．反應③Fe元素的化合價沒有發生變化，屬于非氧化還原反應，故C錯誤；
D．溫度升高，反應速率加快，生成的Fe₃O₄物質的量多，發藍層會增厚，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，本題注意把握反應原理，從化合價的角度分析氧化還原反應．