Question

某溫度下CaF₂飽和溶液的物質的量濃度為2×10^-4mol/L，則在此溫度下CaF₂的溶解度為（　　）
（設CaF₂在水中達到飽和時，溶液密度=1g/cm³）

• A、1.56×10^-3g
• B、1.56×10^-2g
• C、7.8×10^-4g
• D、無法計算

Answer 1

考點：溶解度、飽和溶液的概念

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：根據c=

1000ρω

M

計算該飽和溶液的質量分數，再根據飽和溶液的質量分數ω=

s

100+s

計算溶解度．

解答： 解：由于溶質摩爾質量為c=78 g/mol，飽和溶液密度為ρ=1 g/cm³，c=2×10^-4mol/L，帶入公式：c=

1000ρω

M

得：2×10^-4=

1000×1×ω

78

，解得：ω=1.56×10^-5；
設在此溫度下CaF₂的溶解度為S g，
則該飽和溶液的質量分數ω=

s

100+s

=1.56×10^-5，解得：s=1.56×10^-3，故選A．

點評：本題考查物質的量濃度與溶解度關系，難度中等，關鍵是對物質的量濃度的理解，可以根據定義計算．