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下列物質（或其主要成分）的化學式不正確的是


  1. A.
    鋁土礦 Al2O3
  2. B.
    銅綠 Cu2(OH)2CO3
  3. C.
    赤鐵礦石 Fe2O3
  4. D.
    蘇打 NaHCO3
D
蘇打為Na2CO3，小蘇打為NaHCO3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是
a．b
a．b
．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O3轉化生成
（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
．
（3）在一密閉容器中發生反應2NO2 ?2NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是
溫度
溫度
（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應的反應平衡常數的大小關系是KA
＜
＜
KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應I的平衡常數表達式為
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
．若達平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應II中NO2的轉化率為
80%
80%
，N2O5（g）的起始濃度應不低于
1
1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高考化學（第一輪） 題型：058

煤的液化是把煤轉化成液體燃料的過程．把煤與適當的溶劑混合后，在高溫高壓下(有時還使用催化劑)，使煤與氫氣作用生成液體燃料．這是把煤直接液化的一種方法．煤還可以經過間接作用生成液體燃料．就是先將煤氣化成一種混合氣體(成分跟水煤氣相同)，然后用來合成甲醇．甲醇可以直接用作液體燃料，也是重要的化工原料．下圖是一種合成路線的流程圖，其中：C是B在少量H2SO4及50～60℃條件下生成的三聚物；E是一種極易與血紅蛋白結合使人中毒的氣體；F是D的鈉鹽；G是兩分子F脫去一分子氫的縮合產物．

(1)寫出下列物質(或其主要成分)的化學式：混合氣體________；E________．

(2)寫出下列物質的結構簡式：A________，D________，F________．

(3)寫出下列反應的化學方程式(有機物用結構式表示)并指明反應類型：

B→C：________，屬于________反應．

A＋H：________，屬于________反應．

(4)C的一種同分異構體X既能發生銀鏡反應，又能跟金屬鈉反應，則X的結構簡式為________或________．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是______．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O3轉化生成
（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為______．
（3）在一密閉容器中發生反應2NO2 ?2NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為______．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是______（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應的反應平衡常數的大小關系是KA______KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應I的平衡常數表達式為______．若達平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應II中NO2的轉化率為______，N2O5（g）的起始濃度應不低于______mo1?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面。

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如右圖所示，則下列敘述合理的是           。（填字母）

a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO

b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN

c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成

d．PAN直接由O3轉化生成

（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大麓的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為           。

（3）在一密閉容器中發生反應2NO22NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如右下圖所示。請回答：

① 依曲線A，反應在前3 min內氧氣的平均反應速率為            。

② 若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是      （填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）。

③ 曲線A、B分剮對應的反應平衡常數的大小關系是      。（填“>”、“<”或“=”）

（4）一定溫度下，在匭容密閉容器中N2O5可發生下列反應：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）                  Ⅰ

2NO2（g）2NO（g）+O2（g）                     Ⅱ

則反應Ⅰ的平衡常數表達式為           。若達平衡時，（NO2）=0．4 mol?L，（O2）=1．3 mol?L，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為             ，N2O5（g）的起始濃度應不低于          mo1?L。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省贛州市上猶三中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是______．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O3轉化生成
（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為______．
（3）在一密閉容器中發生反應2NO2 ?2NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為______．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是______（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應的反應平衡常數的大小關系是KA______KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應I的平衡常數表達式為______．若達平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應II中NO2的轉化率為______，N2O5（g）的起始濃度應不低于______mo1?L-1．

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