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12．下列有關敘述中正確的是（　　）
A．即使沒有物質的變化，也可能有能量的變化
B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成1mol水釋放的熱量即為中和熱
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=a；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b；則a＞b
D．燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數的改變而改變

分析 A、物理變化過程中可以伴隨能量變化；
B、離子之間生成沉淀的過程伴隨能量的變化；
C、氣態變成固態要放熱；
D、燃燒熱的條件是在25℃、1.01×105Pa下，必須是1mol物質完全燃燒并且生成的物質為最穩當的氧化物．

解答 解：A、物理變化過程中也可以伴隨能量變化，如燈泡發光過程中有熱能的變化，即使沒有化學變化，也可能有能量的變化，故A正確；
B、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成1mol水的同時，鋇離子和硫酸根離子之間生成沉淀的過程也是伴隨能量的變化的，故B錯誤；
C、氣態變成固態要放熱，所以氣態S燃燒放出的熱量多，又放熱焓變為負值，所以a＜b，故C錯誤；
D、燃燒熱化學方程式前的化學計量數必須是1，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了中和熱、燃燒熱的定義等，屬于對課本基本知識的考查，難度不大，理解中和熱、燃燒熱的概念是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．Na2S2O3•5H2O可作為高效脫氯劑，工業上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質的流程如圖1．

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質硫．
Ⅱ．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽．
回答下列問題：
（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態，其目的是使固體與氣體充分接觸，加快反應速率．（2）吸收塔中的原料B可以選用B（填字母序號）．
a．NaCl溶液             b．Na2CO3溶液            c．Na2SO4溶液
（3）某小組同學用如圖2的裝置模擬制備Na2S2O3 的過程（加熱裝置已略去）．
①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是該反應的實質是H+與SO32-反應，70%的硫酸中含水較多，c（H+）和c（SO32-）都較大，生成SO2速率更快．裝置B的作用是防止倒吸．
②C中制備Na2S2O3發生的連續反應有：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、2H2S+SO2═3S↓+2H2O 或 2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O和Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3．
（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是（　　）
A．v （D）=0.4 mol•L-1•s-1B．v （C）=0.5 mol•L-1•s-1
C．v （B）=0.6 mol•L-1•s-1D．v （A）=0.15 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列裝置能達到相應實驗目的是（　　）
A．
驗證碳酸的酸性強于硅酸		B．
分離苯和酒精
C．
制取少量O2		D．
收集少量NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于FeCl2、FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的說法，錯誤的是（　　）
A．三種分散系中分散質微粒都帶電荷
B．加熱蒸干并灼燒，得到的產物都是三氧化二鐵
C．FeCl2、FeCl3、溶液能穩定存在，而Fe（OH）3膠體不能穩定存在
D．一定條件下可完成轉化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質．

（1）若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（2）若裝置B中裝有5.0mL l.0mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-2mol電子，該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．鎂鋁合金密度較小、強度高，常用作制造航天器的材料
B．能自發進行的化學反應，可能是△H＞0、△S＞0
C．CaC2著火時可使用泡沫滅火器滅火
D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質間發生反應時，都有SO2生成的是：（　　）
①硫在空氣中燃燒  ②含硫的化合物在空氣中灼燒 ③亞硫酸鈉和硫酸反應 ④硫化氫在空氣中完全燃燒 ⑤銅和熱濃硫酸反應．
A．只有①③④B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應速率加快．實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時的pH11.99.11.9
完全沉淀時的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O調節pH=8可除去Fe3+（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學式）．加入H2C2O4時應避免過量，原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O     Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b  mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．則BaCl2溶液的濃度為$\frac{（{V}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$mol•L-1．

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