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14．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2的反應中，做氧化劑的是（　　）
A．CuB．FeCl3C．CuCl2D．FeCl2

分析 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反應中Cu元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，結合氧化還原反應的概念分析．

解答 解：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反應中Cu元素的化合價升高，Cu被氧化，則Cu作還原劑，Fe元素的化合價降低，FeCl3是氧化劑，故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，注意根據元素化合價的變化分析，側重考查學生分析、推斷能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現象是先產生白色沉淀，其反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后白色沉淀又溶解消失，其反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（　　）
A．47B．175C．61D．57

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖：試回答下列問題：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，除去Mg2+所用試劑為C．
A．過量鹽酸
B．過量BaCl2溶液
C．過量NaOH溶液
D．過量Na2CO3溶液
（2）電解飽和食鹽水時，陰極反應為2H2O+2e-═H2+2OH-．若欲將電解后飽和食鹽水恢復至電解前，則可采取的方法是通入一定量的HCl氣體．
（3）由MgCl2•6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl2•6H2O晶體應在通入HCl氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2O?Mg（OH）Cl+HCl正向進行．
（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列A氣體中冷卻．
A．Ar　B．N2　C．CO2　D．O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示的四組實驗裝置中，一般不用于分離物質的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉化關系：

（1）寫出A、C的化學式：AFe；CFe（OH）3．
（2）檢驗B中陽離子的試劑是KSCN溶液或NaOH溶液．
（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
A→D 的離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑
E→C 的化學方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，向20m1，物質的量濃度為0.35mol/L的H2SO4溶液中逐滴加人濃度的Ba（OH）2溶液，生成的沉淀與加人Ba（OH）2的體積如圖（混合后體積變化忽略不計）下列說法不正確的是（　　）
A．Ba（OH）2的物質的量濃密度為0.35mol/L
B．b時刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度約為0.175mol/L
C．c時刻溶液顯中性
D．實驗過程中a、b、c三處溶液的導電能力c＜b＜a

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列離子方程式表示正確的是（　　）
A．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．銅與濃硫酸混合加熱：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+2H2O+SO2↑
C．過量的濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使沉淀質量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡式均為CH2O
B．羥基的電子式為
C．乙醇分子的球棍模型為 
D．2-羥基丁酸的鍵線式為

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同步練習冊答案
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