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【題目】某固體酸燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關說法正確的是(　　)

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH－

C. H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

D. 每轉移0.2 mol電子，消耗1.12 L的H2

【答案】C

【解析】

A.因氫元素的化合價升高，則通入氫氣的電極a為負極，這樣電子應該是通過外電路由a極流向b，A錯誤；

B.該電池為酸性電池，反應為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；

C.原電池中，陽離子向正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，C正確；

D.因沒有說明是否為標準狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，D錯誤；

故合理選項是C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖。回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為。

（2）0～t1 s內A氣體的反應速率為。

（3）反應后與反應前的壓強之比為。

（4）(t1＋10)s時，A氣體的體積分數為，此時v(A)正 v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。

（5）關于該反應的說法正確的是。

a．到達t1時刻該反應已停止

b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗，下列說法不正確的是

A. 氣體A可能是CO2或SO2

B. 溶液X中一定存在SO42

C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，25 ℃時幾種弱酸的電離常數如表所示：

弱酸

電離常數

弱酸

電離常數

H2CO3

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

H2C2O4

(草酸)

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

H3PO4

Ka1＝7.1×10－3

Ka2＝6.3×10－8

Ka3＝4.2×10－13

H3C6H5O7

(檸檬酸)

Ka1＝7.4×10－4

Ka2＝1.7×10－5

Ka3＝4.0×10－7

下列有關推斷正確的是(　　)

A. 溶液pH的大小關系為K3PO4>K2HPO4>KH2PO4

B. 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

C. 等濃度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH較大

D. H3C6H5O7與Na2CO3溶液反應的產物為Na3C6H5O7、CO2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。現在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發煙”；長期放置或者100°C以上發生分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_______________，冷凝管的進水方向______（填“a”或“b”）。

（2）下列操作或描述正確的是_________________。

A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．實驗中通過觀察乙、丁導管口產生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等

C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度

D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質

（3）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應方程式：_____________。

（4）長期儲存的硫酰氯會發黃，可能的原因是_________________________(用化學方程式和必要的文字加以解釋)。

（5）若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下)，最后經過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_______。（產率＝×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)

A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B. 反應過程中能量關系可用上圖表示

C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出22.4 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ________________________ 。

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符號表示)，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ________________________ 。

(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _____________________________ 。

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ____(填化學式)。

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 ____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是(　　)

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2

D. H＋由b極通過固體酸電解質傳遞到a極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為離子，X、Y、Z為分子，且X與Z分子中含有的共用電子數之比為3：4。

（1）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為__________________；下列敘述正確的是（填序號）_________。

①Y溶于水部分電離

②稀釋后所有離子的濃度均減小

③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中

④稀釋后，陰離子的物質的量濃度之和增大

（2）已知H2的燃燒熱285.8kJ/mol。現有Z和H2的混合氣體共0.2mol，與O2完全燃燒生成H2O（1）和CO2（g），轉移電子的物質的量為1.0mol，放出的熱量為117.6kJ。則Z完全燃燒的熱化學反應方程式為：_________________________________________Z和O2在KOH溶液中構成燃料電池的負極的電極反應式為：_______________________。

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