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陰離子含中子N個，X的質量數為A，則ag X的氫化物中含質子的物質的量是                                                       
A．molB．mol
C．molD．mol
D

試題分析：試題分析：電子的質量相對于質子和中子來說，可以忽略不計，a gX的氫化物（HnX）的物質的量為mol，HnX含有的質子數為，所以a gX的氫化物中含質子的物質的量是mol，答案為D。
點評：本題考查了物質的量，原子核，是對基礎知識的考查，本題有一定的難度，要理解好電子的質量相對于質子和中子來說，可以忽略不計，從而根據原子質量為質子和中子的和算出正確答案。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A．常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5 NA個
B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3 NA個
C．0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1 NA個
D．5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3 NA個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：
（1）計算結果：需要稱取NaOH固體           g；
（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），
還缺少的儀器是                、 　        　　　。（填儀器名稱）
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）     ________；
A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；
（5）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是              ；（填下列編號）
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（3）中步驟A
④加蒸餾水時不慎超過了刻度
（6）若實驗過程中出現（5）中④這種情況你將如何處理？             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是    (  )
A．1 L 1 mol?L-1的HAc溶液中含有氫離子數約為6.02×1023
B．18 g D2O（重水）完全電解，轉移的電子數約為6.02×1023
C．標態下，22.4L NO2氣體，所含氧原子數約為2×6.02×1023
D．標態下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目約為3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數的數值為NA               
A．在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數目為NA
B．1mol/LK2SO4溶液所含K+數目為2NA
C．在標準狀況下，22.4L水所含分子數目為NA
D．7.8gNa2O2與CO2完全反應時，轉移電子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數，通常用6.02×1023 mol-1這個近似值。下列說法正確的是
A.2.3 g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數目為0.2 NA
B.2 g 氫氣所含原子數目為NA
C .17 g NH3所含的電子數目為10 NA 
D.常溫常壓下，16 g O2和O3的混合物中，約含6.02×1023個氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．等物質的量的—CH3與—OH所含電子數相等
B．7.80gNa2O2與5.85gNaC1所含陰離子數相等
C．等質量的C2H4和C3H6中所含C—H鍵數相等
D．等體積、等密度下的12C18­O和14N2­所含質子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業上生產硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS2（S為-1價）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe1-xS（S為-2價），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
生產硫酸時將礦石煅燒，發生反應如下：
①  4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2  
②  4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
含FeS272%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產98%的濃硫酸           噸（礦石中無其他含硫物質）。
若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1，則Fe1-xS中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為     ：1。
煅燒礦石時，為了盡可能地將礦石中的硫轉變為SO2，需通入過量20%的空氣（其中N2與O2的體積比為4：1，假設無其他氣體成分），計算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分數（用含x的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（    ）
A．恒容加入l.5mol H2和0.5mol N2，充分反應后可得到NH3分子數為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
C．常溫常壓下，22.4L Cl2與足量的鐵粉反應，轉移的電子數為2NA
D．標準狀況下，22.4L的CH3CHO中含有的分子數為NA

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