【題目】
A. 向BaCl2溶液中加入適量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2＋已經完全沉淀
B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2，加熱，若有紅色沉淀生成，說明淀粉已經完全水解
C. 將Na2SO4·10H2O晶體置于坩堝中加熱，冷卻后稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結果相同，說明硫酸鈉已全部失去結晶水
D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標準HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去，說明已達滴定終點
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【題目】“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產煤炭氣的反應之一是：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3 L的密閉容器中發生上述反應，5 min后容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反應速率為______________________。
（2）關于上述反應在化學平衡狀態時的描述正確的是 。
A．CO的含量保持不變
B．v正（H2O）= v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡（如圖），在t1時刻改變某一條件，請在右圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：
①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；
②t3時平衡常數K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）。
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩爾蒸發焓為44.0 kJ/mol，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式： 。
（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現下列電解過程。乙池中發生反應的離子方程式為 。當甲池中增重16 g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為 g。
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【題目】下列各組中的兩種固態物質熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是( )
A. 碘和氯化鉀 B. 金剛石和重晶石
C. 二氧化硅和干冰 D. 二氧化碳和甲烷
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【題目】某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2,已知苯環上只有兩個取代基，其中一個取代基為—Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體數目有多少種
A. 5種 B. 9種 C. 12種 D. 15種
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是
A. 爆竹燃放后，硫燃燒生成SO3 B. 硅膠可用作商品包裝袋的干燥劑
C. 次氯酸鈉溶液可用作環境的殺菌消毒 D. 施肥時，草木灰不能與銨態氮肥混合使用
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【題目】在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．X是電源的負極
B．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．總反應可表示為：H2O＋CO2
H2＋CO＋O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.NaCl晶體中含有Na+、Cl﹣ ， 所以NaCl晶體能導電
B.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質
C.BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質
D.Cl2的水溶液能夠導電，但Cl2既不是電解質也不是非電解質
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【題目】德國化學家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1
一種利用天然氣合成氨的簡易流程如下：
天然氣先經脫硫，然后通過兩次轉化，再經過二氧化碳脫除等工序，得到氮氫混合氣，進入氨合成塔，制得產品氨。
（1）僅從提高氨產率的角度，氨合成塔中適宜的生產條件是 。
（2）CH4與水蒸氣制氫氣的反應為CH4(g)+ H2O (g)CO (g) +3H2(g)，在2 L的密閉容器中，將物質的量各1 mol的CH4和H2O (g)混合反應，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：
①該反應的△H 0（填﹥、﹤）。
②圖中壓強P1 P2（填﹥、﹤）。
③200℃時該反應的平衡常數K= （保留一位小數）。
（3）NH3經過催化氧化生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應是8NO+7H2O 
3NH4NO3+2HNO3，試寫出以惰性材料作電極的陰極反應式： ；陽極反應式： ；電解過程中需要補充一種物質才能使電解產物全部轉化為NH4NO3，該物質是 。
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【題目】用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸
③改用3g粉末狀大理石 ④適當升高溫度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
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