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1.2mol Cl2與元素A單質完全反應生成0.80mol AClx，則x值為

A．1 B．2 C．3 D．4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，能造成所配溶液濃度偏低的原因是（　　）
A．定容時俯視液面B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．容量瓶未干燥D．轉移溶液前溶液未冷卻至室溫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ（1）如圖是NH3和O2反應生成N2和H2O的能量變化如圖1，已知鍵能O=O為497kJ/mol，N≡N為946kJ/mol，斷開1molN-H鍵與斷開1molO-H鍵所需能量相差72kJ．
（2）已知N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol，則NH3和O2反應生成NO和H2O（g）的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905 kJ/mol．
Ⅱ利用催化氧反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$；某溫度下該反應的平衡常數K=$\frac{10}{3}$，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2（g）、16molO2（g）和3.0molSO3（g），則反應開始時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達到平衡后體積變為1.6L，則SO2的平衡轉化率為60%．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是AC．
A．保持溫度不變和容器體積不變，充入1.0molO2
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0molSO3
C．降低溫度
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以如圖2所示裝置，用電化學原理生產硫酸，其中通SO2的電極為負極，寫出該電極的電極反應式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）該硫酸的物質的量濃度是________mol/L。

（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。

（3）配制時，所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要 （填儀器名稱）；

（4）配制溶液有如下（未按順序排列）：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g.定容等操作。 其中搖勻的前一步操作是 ；（填寫字母）

（5）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號） 。

（6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質的量濃度偏高的是_________

A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理

C．定容時仰視觀察液面

D．未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知阿伏伽德羅常數可表示為NA，則下列說法正確的是

A．任何氣體單質在標準狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個原子

B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數為3NA

C．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數為2NA

D．標準狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數0.3NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四種化學實驗操作名稱從左到右分別是

A. 過濾、蒸發、蒸餾、萃取 B. 過濾、蒸餾、蒸發、萃取

C. 蒸發、蒸餾、過濾、萃取 D. 萃取、蒸餾、蒸發、過濾

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反應前CO物質的量為10 mol,平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是

A．升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應

B．通入CO后,正反應速率逐漸增大

C．CO的平衡轉化率為80%

D．反應前H2S物質的量為7 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．25℃時，0.1mol•L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．請回答下列問題：
①該HA溶液的pH等于2．
②在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$     B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$     C．c（H+）•c（OH-）     D．c （OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是AD（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2．

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