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19．化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　　）
A．醫用酒精是用淀粉類植物發酵經蒸餾制成，濃度通常是75%
B．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
C．福爾馬林可浸制標本，利用了其使蛋白質變性的性質
D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

分析 A.75%的酒精為醫用酒精，具有殺菌消毒作用；
B．明礬具有吸附作用，可凈化海水，但不能淡化；
C．甲醛可使蛋白質變性；
D．煙花利用金屬的焰色反應的性質．

解答 解：A.75%的酒精為醫用酒精，可使蛋白質變性，具有殺菌消毒作用，乙醇可由淀粉類植物發酵經蒸餾制成，故A正確；
B．明礬水解生成具有吸附作用的氫氧化鋁，除去水中的懸浮物，可凈化海水，但不能淡化，故B錯誤；
C．福爾馬林的主要成分為甲醛，甲醛可使蛋白質變性，可用于浸制標本，故C正確；
D．煙花利用金屬的焰色反應的性質，故D正確．
故選B．

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質以及元素化合物知識，為高考常見題型，側重于化學與生活的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列問題均涉及到化學學科重要的思想和觀點，按要求回答下列問題：
（1）量變和質變的觀點：①鋅與稀硫酸反應生成氫氣，當硫酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是SO2（填化學式，下同）；
②銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是NO2；
③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應，濃鹽酸的還原性增強，與二氧化錳在加熱的條件下發生的反應方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質子的物質的量為9mol，所含的中子數為9NA；②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個數比分別為2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，則c（K+）為0.3mol•L-1；②mM+nH++O2═xM2++yH2O，則x值為2．③ClO2與Cl2均有強氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl-，在處理相同量的廢水時，所需要ClO2的物質的量是Cl2的0.4倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質，工業上用軟錳礦制取MnSO4•H2O的流程如下：

已知：①部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表
金屬陽離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
完全沉淀時的pH值3.25.210.412.4
②溫度高于27℃時，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過程中MnO2轉化為Mn2+的離子方程式為MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；
（2）調pH至5-6的目的是沉淀Fe3+和Al3+，調pH至5-6所加的試劑可選擇bc（填以下試劑的序號字母）；
a．NaOH   b．MgO    c．CaO   d．氨水
（3）第2步除雜，主要是將Ca2+、Mg2+轉化為相應氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Mg2+的離子反應方程式MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2，該反應的平衡常數數值為7.2×107．
（已知：MnF2的KSP=5.3×10-3； CaF2的KSP=1.5×10-10；MgF2的KSP=7.4×10-11）
（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，測其pH發現該溶液顯酸性，原因是Mn2++H2O=Mn（OH）2+2H+（用離子方程式表示），該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從綠色化學和經濟效益角度考慮，制取Cu（NO3）2最適宜采用的方法是（　　）
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鎵（Ga）、鍺（Ge）、砷（As）、硒（Se）均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途．試回答下列問題：
（1）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序是As＞Se＞Ge＞Ga．（用元素符號表示）
（2）亞硒酸（H2SeO3）是一種劇毒物質，SeO32-中硒原子的雜化方式為sp3．
（3）AsH3沸點比NH3低，其原因是NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵．
（4）已知砷化鎵的晶胞結構如圖，則砷化鎵的化學式為GaAs．
（5）在700℃時，將（CH3）3Ga和AsH3混合反應可制備砷化鎵，該反應的化學方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\stackrel{700℃}{→}$GaAs+3CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性均依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子電子層結構，1molNH5中含有4NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語正確的是（　　）
A．F-的結構示意圖：B．乙烯分子比例模型：
C．乙酸的結構式：C2H4O2D．Na2O的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列涉及有機物的說法正確的是（　　）
A．冰醋酸與食用醋有相同的氣味
B．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有機高分子材料
C．苯能與溴發生反應，因此不能用苯萃取溴水中的溴
D．淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖，因此二者互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣，請回答：
（1）如圖為氫氣與反應時間關系圖，分析判斷EF段化學反應速率最快，最快的原因是該反應是放熱反應，隨著溶液的進行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應速率快．
（2）某學生在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值且氣體體積均轉化為標準狀況下體積）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）0.1mol．L-1．min-1．
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是AC．
A．蒸餾水         B．氯化鈉固體         C．氯化鈉溶液        D．濃鹽酸
（4）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答一種）降低溫度．

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